D、A、B、C為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置
第三周期
第三周期
 周期
VIIA
VIIA
族．
（2）A、B元素形成的常見化合物水溶液顯
堿性
堿性
性，原因是（用離子方程式表示）
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
；用石墨做電極電解該化合物的水溶液，則陰極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，
（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，寫出A2D2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（用元素符號表示）．該反應(yīng)中還原劑是
Na2O2
Na2O2
．
（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：
B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-1
2BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
則1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)為
吸收395.1kJ熱量（或+395.1kJ）
吸收395.1kJ熱量（或+395.1kJ）
．
分析：先推斷元素，D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，D、A、B、C為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，故D是氧元素；B、D同主族，D、A、B、C為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，所以B是硫元素；A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的，所以A是鈉元素；C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)，所以C單質(zhì)的氧化性大于B單質(zhì)的，且BC同一正確，B的原子序數(shù)小于D的，所以C是氯元素．
（1）根據(jù)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷其在周期表中的位置，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；
（2）根據(jù)硫化鈉的性質(zhì)分析溶液的酸堿性；電解時，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷生成物及電極反應(yīng)式；
（3）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；根據(jù)化合價的變化判斷；
（4）先根據(jù)方程式的加減得出1mol BO3（g）完全分解成B（s）的方程式，焓變相應(yīng)的變化，根據(jù)焓變判斷吸收的熱量．
解答：解：由A、B、C、D四種短周期元素，己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，即利用臭氧來作消毒劑，則D為氧元素；B、D同主族，則B為硫元素；A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的，則A為鈉元素；C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)，即C的非金屬性比B的強，則C為氯元素；
（1）因C為氯元素，其質(zhì)子數(shù)為17，電子排布中有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，即其位置為第三周期、第 VIIA族，故答案為：第三周期；第 VIIA族；
（2）硫化鈉是強堿弱酸鹽，在水溶液中能水解生成硫氫化鈉和氫氧化鈉，導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-；電解硫化鈉溶液時，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，
故答案為：堿性；S2-+H2O?HS-+OH-；2H++2e-=H2↑；                       
（3）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；該反應(yīng)中化合價升高、降低的物質(zhì)都是過氧化鈉，所以還原劑是過氧化鈉，
故答案為：Na2O2；
（4）B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-1 ①，
2BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1 ②，
將方程式①×2+②得方程式：
2B（s）+3O2（g）=2BO3（g）；△H=2×（-296.8kJ?mol-1 ）+（-196.6kJ?mol-1）=-790.2KJ/mol；
所以BO3（g）=B（s）+
3
2
O2（g）；△H=+395.1kJ/mol．
故答案為：吸收395.1kJ熱量（或+395.1kJ）．
點評：本題考查學(xué)生利用元素的位置與結(jié)構(gòu)來推斷元素，并利用元素化合物知識來解答，綜合性強，注重了高考的熱點來考查學(xué)生，有利于學(xué)生鞏固基礎(chǔ)知識和基本技能．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：
（1）A的元素符號為
Si
Si
，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
SiH4
SiH4
．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為
N＜P＜Si＜Mg
N＜P＜Si＜Mg
（用元素符號表示）．
（3）B和C最高價氧化物的水化物化學(xué)式分別為
Mg（OH）2
Mg（OH）2
和
HNO3
HNO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．

完成下列各題：
（1）正四面體烷的分子式為
C4H4
C4H4
．
（2）關(guān)于乙烯基乙炔的說法錯誤的是
d
d
．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色           b．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)    d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）現(xiàn)有如下幾種結(jié)構(gòu)的分子式均滿足C6H6，其中只有A是平面構(gòu)型，其余均為立體構(gòu)型．下列關(guān)于A、B、C、D的說法中正確的是
a
a
．

a．A的二氯代物有3種； b．B屬于二烯烴；c．C是立方烷的同系物； d．A、B、C、D常溫下均為氣體
（4）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式
．
（5）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
或
或
．
（6）聚乙炔是新型導(dǎo)電分子，寫出其結(jié)構(gòu)簡式
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大． 其中A、B、C為短周期元素．基態(tài)時，A原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C原子的3p軌道上有2個單電子，能形成不只一種氧化物．D原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是第四周期元素中最多的．元素E形成的單質(zhì)常溫下為紅棕色液體，易揮發(fā)．
（1）寫出C、E的元素名稱分別為
硫
硫
、
溴
溴
；
（2）D基態(tài)原子的價電子排布圖為
3d54s1
3d54s1
；
（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為
，1mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年福建省高考化學(xué)模擬試卷（三）（解析版） 題型：解答題

D、A、B、C為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置______ 周期______族．
（2）A、B元素形成的常見化合物水溶液顯______性，原因是（用離子方程式表示）______；用石墨做電極電解該化合物的水溶液，則陰極反應(yīng)式為______，
（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，寫出A2D2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式______（用元素符號表示）．該反應(yīng)中還原劑是______．
（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：
B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-1
2BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
則1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)為______．

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