將5mol／L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的最濃度為

A．5a/b mol/L      B．10a/b mol/L     C．b/5a mol/L   D．a(chǎn)/b mol/L

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：湖北省黃岡中學、襄樊五中2007屆高三年級11月聯(lián)考、化學試題 題型：038

進行下列實驗：將過量Mg粉溶于100mL1.5mol／L．稀H2SO4中，反應(yīng)結(jié)束后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下蒸發(fā)，當濾液質(zhì)量為720g時開始析出MgsO4×H2O晶體，當析出晶體12.3g時，剩下濾液48.0g．通過計算請回答下列問題(請寫出計算過程)．

(1)

生成標準狀況下的氣體體積；

(2)

開始析出MgSO4·xH2O晶體時溶液的質(zhì)量分數(shù)；

(3)

t℃時該晶體的溶解度：

(4)

MgSO4·xH2O中的x值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5mol／L的Mg(NO)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的最濃度為（　 ）

A．5a/b mol/L　　 B．10a/b mol/L　　 C．b/5a mol/L　 D．a(chǎn)/b mol/L

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年浙江省金華十校高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（9分）已知25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L�，F(xiàn)有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為       ，
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=       。
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）       ；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）2固體，固體完全溶解。甲、乙兩位同學分別提出了不同的解釋：
甲同學：由于NH4+水解呈酸性，其H+結(jié)合Mg（OH）2電離的OH-，使Mg（OH）2溶解
乙同學：由于Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。請你設(shè)計一個實驗驗證兩位同學的解釋          。

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