Question

1．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物電子式為；水溶液PH=8，則C（HY^-）+2C（H₂Y）=10^-6-10^-8mol/L（填精確值）．
（3）將Y的低價氧化物通入W的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，經(jīng)充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性，則混合溶液中的溶質(zhì)主要為Na₂SO₃、NaHSO₃；溶液中C（W⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）．
（4）常溫下，pH=10的堿WOH和pH=4的酸H_nYO₃等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為NaHSO₃．WOH與H_nYO₃完全中和所得溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，
（1）W、X是金屬元素，W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，則W為Na，X為Al；
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物為Na₂S，硫化鈉是鈉離子和硫離子間通過離子鍵形成的離子化合物；根據(jù)物料守恒和電荷守恒計算；
（3）S的低價氧化物為二氧化硫，與NaOH溶液反應(yīng)可以生成Na₂SO₃或NaHSO₃，Na₂SO₃溶液顯堿性，NaHSO₃溶液顯酸性；根據(jù)電荷守恒計算；
（4）常溫下，pH=10的堿NaOH和pH=4的酸H₂SO₃等體積混合后溶液顯酸性，說明生成NaHSO₃；Na₂SO₃溶液顯堿性，亞硫酸根離子水解生成氫氧根離子．

解答 解：在短周期元素中，第二周期和第三周期的前面元素是金屬，后面元素是非金屬，
（1）（1）W、X是金屬元素，W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，則W為Na，X為Al，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，則 Y是非金屬硫，硫化鈉使鈉離子和硫離子間通過離子鍵形成的離子化合物，電子式為：；
Na₂S溶液中存在物料守恒為c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），
則c（HS^-）+2c（H₂S）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6-10^-8mol/L
故答案為：；10^-6-10^-8mol/L；
（3）S的低價氧化物為二氧化硫，與NaOH溶液反應(yīng)可以生成Na₂SO₃或NaHSO₃，Na₂SO₃溶液顯堿性，NaHSO₃溶液顯酸性，已知溶液顯中性，說明是二者的混合物，所以溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₃、NaHSO₃；溶液中電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），已知c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
故答案為：Na₂SO₃、NaHSO₃；2c（SO₃^2-）、c（HSO₃^-）；
（4）常溫下，pH=10的堿NaOH和pH=4的酸H₂SO₃等體積混合后溶液顯酸性，已知Na₂SO₃溶液顯堿性，NaHSO₃顯酸性，說明生成NaHSO₃；Na₂SO₃溶液顯堿性，是因?yàn)閬喠蛩岣�離子水解生成氫氧根離子，其水解方程式為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；
故答案為：NaHSO₃；堿；SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，熟悉第三周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律及常見元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．