（10分）工業(yè)上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的總濃度稱(chēng)為總堿度。水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理法的關(guān)鍵。碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在，即H2CO3(CO2)、CO32- 和HCO3-。當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一種形態(tài)的物質(zhì)的量占三種形態(tài)總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化，下圖是碳酸溶液中碳酸的各種形態(tài)的δ隨pH的變化曲線。

（1）從圖中推斷NaHCO3溶液呈      （填“酸”、“堿”、或“中”）性，其原因是

                                               (用離子方程式表示)。

（2）正常情況下，人體血液的pH維持在7.35～7.45之間，則溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是               。（填寫(xiě)微�；瘜W(xué)式）

（3）根據(jù)上圖，下列敘述中正確的是                 。

A．HCO3-既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。

B．鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性

C．pH小于7的雨水稱(chēng)為酸雨

D．在pH為6.37時(shí)，溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)

（4）工業(yè)用循環(huán)冷卻水中常含有Ca2+等雜質(zhì)離子，在循環(huán)過(guò)程中易結(jié)垢，可通過(guò)控制溶液的總堿度使Ca2+等離子形成沉渣除去。已知某溫度下Ksp(CaCO3)=3.03×10-9，當(dāng)水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol·L-1時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)結(jié)垢現(xiàn)象，則該水中的c(CO32-)應(yīng)至少為               mol·L-1。

（每空2分，共10分）（1）堿      HCO3­-+H2OH2CO3+OH-     （2）HCO3­- （答HCO3­-和H2CO3亦給分，但只要答到CO32-，就不給分）   （3）AD     ⑷1.01×10-5

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上通常把氯氣通入石灰乳中來(lái)制漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
，還原劑是
Cl2
Cl2
．
（2）現(xiàn)有：①石灰水； ②水玻璃； ③氯化鋇溶液．在上面四種溶液分別通入過(guò)量的CO2后，能產(chǎn)生白色渾濁有
②
②
（填序號(hào)）；所發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
．
（3）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，而硫酸鐵則無(wú)這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化成Fe2（SO4）3
保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化成Fe2（SO4）3
．如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？簡(jiǎn)述主要步驟：取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的水溶解，
然后滴加幾滴KSCN溶液
然后滴加幾滴KSCN溶液
；現(xiàn)象和結(jié)論
反應(yīng)后溶液顯血紅色，則表明該藥片已經(jīng)失效
反應(yīng)后溶液顯血紅色，則表明該藥片已經(jīng)失效
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省通州市石港中學(xué)2008屆高三化學(xué)科押寶卷 題型：022

工業(yè)上通常把溶液中存在的CO32－和HCO3－的總濃度稱(chēng)為總堿度．水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理法的關(guān)鍵．從理論上分析，碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在，即H2CO3(CO2)、CO32－和HCO3－．根據(jù)碳酸的平衡理論，不同PH值時(shí)水中的碳酸存在形態(tài)及含量見(jiàn)下圖．

(1)

從圖中推斷NaHCO3溶液呈________性(填“酸”、“堿”、或“中”)，其原因是________．

(2)

根據(jù)上圖，下列敘述中正確的是：

A．

HCO3－既與強(qiáng)酸反應(yīng)又與強(qiáng)堿反應(yīng)．

B．

1.0 mol/L鹽酸滴定1.0 mol/L的碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)呈中性

C．

二氧化碳在血液中多以HCO3－的形式存在

D．

在PH值為6.37及10.25時(shí)，溶液中的c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)

(3)

為了保證生產(chǎn)系統(tǒng)不產(chǎn)生結(jié)垢現(xiàn)象，要求體系中的c(CO32－)≤0.3 mmol/L，已知在該溫度下Ksp(CaCO3)3.03×10－9，則體系中的c (CO32－)的取值范圍為_(kāi)_______．

(4)

轉(zhuǎn)爐煙氣洗滌水的PH通常在11左右，當(dāng)某水樣中總堿度為10 mmol/L時(shí)，該水樣能否保證不結(jié)垢？________理由是________，此時(shí)水溶液在存在的陰離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省肇慶市懷集一中高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）（解析版） 題型：填空題

按要求完成下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上通常把氯氣通入石灰乳中來(lái)制漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ，還原劑是    ．
（2）現(xiàn)有：①石灰水； ②水玻璃； ③氯化鋇溶液．在上面四種溶液分別通入過(guò)量的CO2后，能產(chǎn)生白色渾濁有    （填序號(hào)）；所發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：    ．
（3）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，而硫酸鐵則無(wú)這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是    ．如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？簡(jiǎn)述主要步驟：取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的水溶解，    ；現(xiàn)象和結(jié)論    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

工業(yè)上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3-的總濃度稱(chēng)為總堿度。水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理 法的關(guān)鍵。碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在，即H2CO3 (CO2)、CO32-和HCO3-。當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)， 其中任一種形態(tài)的物質(zhì)的量占三種形態(tài)總物質(zhì)的量的分δ也可能發(fā)生變化，下圖是碳酸溶液中碳酸的各種形態(tài)的δ隨pH的變化曲線。
(1)從圖中推斷NaHCO3溶液呈___（填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是____ （用離子方程式表示）。
(2)正常情況下，人體血液的pH維持在7.35～7.45之間，則溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 ____（填寫(xiě)微�；瘜W(xué)式）。
(3)根據(jù)上圖，下列敘述中正確的是____。
A．HCO3-既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
B．鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性
C．pH小于7的雨水稱(chēng)為酸雨
D．在pH為6.37時(shí)，溶液中的c(H2CO3)=c(HCO3-)
(4)工業(yè)用循環(huán)冷卻水中常含有Ca2+等雜質(zhì)離子，在循環(huán)過(guò)程中易結(jié)垢，可通過(guò)控制溶液的總堿度使Ca2+等離子形成沉渣除去。已知某溫度下Ksp(CaCO3)=3. 03×10-9，當(dāng)水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol．L-1時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)結(jié)垢現(xiàn)象，則該水中的c(CO32-)應(yīng)至少為_(kāi)___mol．L-1。

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