茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是
A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨
B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦
C.過(guò)濾得到濾液,選用④、⑤和⑦
D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩
B
【解析】
試題分析:A、將茶葉灼燒灰化,應(yīng)在坩堝中加熱,用到的儀器有①、②和⑨,必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈,故A不選;B、用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,可用玻璃棒攪拌,不用容量瓶,故B選;C、過(guò)濾時(shí)用到④、⑤和⑦,故C不選;D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中,用KSCN溶液檢驗(yàn),用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等,即③、⑧和⑩,故D不選。
考點(diǎn):本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、基本儀器。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆湖北省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)某0.2 L,濃度為c的BaCl2溶液中含1 mol Cl-,則c= mol/L。
(2)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為
(3)經(jīng)測(cè)定0.1 mol/L的KHSO4溶液與0.1 mol/L的鹽酸中的氫離子濃度幾乎相同,則該濃度的KHSO4 溶液與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆湖北省四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分) 中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為:A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去),其中,A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答:
(1)若Y為黃綠色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為 ,B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有 。
(2)若A為常見的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,反應(yīng)條件為加熱,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)若A為某不活潑的金屬單質(zhì),該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(4)若A為常見的金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中。寫出A與X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆湖北省四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列判斷不合理的是( )
A.能電離出H+的物質(zhì)一定是酸
B.焰色反應(yīng)是物理變化
C.堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D.蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆湖北省咸寧市高三三校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A與其余五種元素既不同周期,也不同主族;B、C、D、E、F五種元素分別位于五個(gè)相鄰的主族,原子序數(shù)之和為54,其中B的單質(zhì)為空氣中的主要成分之一。
(1)A、B形成的化合物液態(tài)時(shí)可發(fā)生微弱電離,電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為_______________。
(2)某含F(xiàn)的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有1/4的F被E替換,再由D平衡其電荷形成的。該礦石的化學(xué)式為 。(用氧化物形式表示)
(3)工業(yè)中制備單質(zhì)E的陽(yáng)極電極反應(yīng)式: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆湖北省咸寧市高三三校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1,F(xiàn)有容積固定且相同的五個(gè)容器,在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)熱ΔH如表所示:
根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列選項(xiàng)正確的是
A.ΔH1=2ΔH2 B.ΔH3<ΔH4 C.ΔH1+ΔH5=197 D.ΔH2=ΔH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3;pH由大到小的順序是________________;(填編號(hào))
(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____;
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),理由是__________________,
稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)________醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是:__________________;
(4)25 ℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________。(填準(zhǔn)確數(shù)值)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32—
C.在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D.在pH =1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3—
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆浙江省高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:(1)Al(OH)3的電離方程式為:AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
(2)無(wú)水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9℃,溶于水的電離方程式為:AlCl3=Al3++3Cl-
(3)PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb
則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說(shuō)法中正確的是 ( )
A.均為強(qiáng)電解質(zhì) B.均為弱電解質(zhì) C.均為離子化合物 D.均為共價(jià)化合物
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com