茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是

A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C．過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩

 

B

【解析】

試題分析：A、將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈，故A不選；B、用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故B選；C、過(guò)濾時(shí)用到④、⑤和⑦，故C不選；D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不選。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、基本儀器。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某0．2 L，濃度為c的BaCl2溶液中含1 mol Cl-，則c= mol/L。

（2）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0．04mol C和31．76gD，則C的摩爾質(zhì)量為

（3）經(jīng)測(cè)定0．1 mol/L的KHSO4溶液與0．1 mol/L的鹽酸中的氫離子濃度幾乎相同，則該濃度的KHSO4 溶液與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) 中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答：

（1）若Y為黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 ，B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有 。

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。寫出A與X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷不合理的是( )

A．能電離出H+的物質(zhì)一定是酸

B．焰色反應(yīng)是物理變化

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

D．蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省咸寧市高三三校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A與其余五種元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五種元素分別位于五個(gè)相鄰的主族，原子序數(shù)之和為54，其中B的單質(zhì)為空氣中的主要成分之一。

（1）A、B形成的化合物液態(tài)時(shí)可發(fā)生微弱電離，電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為_______________。

（2）某含F(xiàn)的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有1/4的F被E替換，再由D平衡其電荷形成的。該礦石的化學(xué)式為 。(用氧化物形式表示)

（3）工業(yè)中制備單質(zhì)E的陽(yáng)極電極反應(yīng)式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省咸寧市高三三校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1�，F(xiàn)有容積固定且相同的五個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)熱ΔH如表所示：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列選項(xiàng)正確的是

A．ΔH1＝2ΔH2 B．ΔH3＜ΔH4 C．ΔH1＋ΔH5＝197 D．ΔH2＝ΔH3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1 4.3×10－7

K2 5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的順序是________________；(填編號(hào))

（2）常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____；

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，理由是__________________，

稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)________醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；

（4）25 ℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填準(zhǔn)確數(shù)值)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－

（2）無(wú)水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb

則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說(shuō)法中正確的是 ( )

A．均為強(qiáng)電解質(zhì) B．均為弱電解質(zhì) C．均為離子化合物 D．均為共價(jià)化合物

 

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