下列有關(guān)實驗的說法中錯誤的是（　　）
A、在蒸餾的實驗中，溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點
B、可用四氯化碳萃取溴水中的溴
C、在重結(jié)晶的實驗中，使用短頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質(zhì)的損失
D、作為重結(jié)晶實驗的溶劑，雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度受溫度影響應(yīng)該很大
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．蒸餾時，溫度計由于測量餾分的溫度；
B．溴易溶于四氯化碳；
C．雜質(zhì)溶解度隨溫度的變化較大，在混合液溫度較高時雜質(zhì)的溶解度大，此時雜質(zhì)還留在溶液里，被提純物結(jié)晶析出．若等冷卻后過濾，雜質(zhì)也會析出，這樣得到的結(jié)晶物中既有被提純物也有雜質(zhì)；
D．溫度影響溶解度．若被提純物的溶解度隨溫度變化不大，雜質(zhì)的溶解度應(yīng)該隨溫度的變化差別很大．
解答： 解；A．溫度計放置于支管口控制餾分溫度，故A正確；
B．溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用于萃取，故B正確；
C．在混合液溫度較高時雜質(zhì)的溶解度大，此時雜質(zhì)還留在溶液里，被提純物結(jié)晶析出，所以趁熱過濾，為了提高純度，故C錯誤；
D．溫度影響溶解度．被提純物和雜質(zhì)的溶解度應(yīng)該隨溫度的變化差別很大，故D正確．
故選：C．
點評：本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及操作的方法，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次遞增的1-36號元素
A宇宙中含量最高的元素
B2P軌道有一對成對電子
C第一電離能比左右相鄰元素小
D單質(zhì)為黃色固體，是古代黑火藥的主要成分之一
E位于周期表的第11列
（1）A與B按原子個數(shù)1：1 形成的分子為
 
分子（填“極性”、“非極性”）
（2）B與C形成的一種離子晶體可以用作耐火材料，從結(jié)構(gòu)角度解釋其原理為
 
．
（3）B、D可以分別形成兩種DB2、DB3兩種分子，分子構(gòu)型分別為
 
和
 
．
（4）E的電子排布式為
 
．向E2+的溶液中逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象是
 
．
反應(yīng)最終得到的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某無色透明的溶液中含有Na+、SO42-、Cl-和未知離子X，若各離子的濃度之比是1：1：1：1，則該溶液中未知離子X可能是（　�。�
A、Ba2+
B、Al3+
C、Cu2+
D、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是
選項①②③實驗結(jié)論 
A濃鹽酸MnO2NaBr氧化性Cl2＞Br2
B濃氨水堿石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性
C濃硫酸Na2SO4FeCl3溶液SO2具有還原性
D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl＞C＞Si
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于從碘水中分離出碘單質(zhì)的實驗，下列說法正確的是（　�。�
A、可以用酒精萃取出碘單質(zhì)
B、可以用CCl4萃取出碘單質(zhì)，理由是CCl4密度比水大
C、若用CCl4萃取出碘單質(zhì)，萃取后下層液體呈紫紅色
D、若用CCl4萃取出碘單質(zhì)，萃取后無色液體層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、2mol水的摩爾質(zhì)量是36g?mol-1
B、一個鈉原子的實際質(zhì)量約等于
23
6.02×1023
 g
C、1.5mol O2的體積約為33.6L
D、將 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液為0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前市場上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對苯二甲酸乙二醇酯，簡稱聚酯）制作的．利用廢聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸的流程及反應(yīng)原理如下

（1）步驟①反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是
 
．
（2）步驟②分離的物質(zhì)A是
 
．
（3）步驟③加沸石的目的是
 
．
（4）步驟④用鹽酸酸化的方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M、N七種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍．M原子的M能層上有4個未成對電子，N+的最外層有18個電子．請完成下列問題：
（1）寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號表示）
 
．
（2）W的基態(tài)原子軌道表示式為
 
；Z的基態(tài)原子的簡化電子排布式為
 
．
（3）N原子的基態(tài)電子排布式為
 
．
（4）M元素的+3價離子的電子排布式為
 
．
（5）YWX3-離子與M3+反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體．
請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置
 
．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
 （用元素符號表示）．
（2）ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）你認為U、W、X元素形成的化合物之間
 
（填“能”或“不能”）發(fā)生如下反應(yīng)：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此結(jié)論的理由是
 
．
（4）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學(xué)方程式是
 
，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標準狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是
 
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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