【題目】下列說法正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. 17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)

B. 常溫下,14g乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)是2.5NA個(gè)

C. 12 g石墨中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA個(gè)Cl2分子

【答案】C

【解析】

A、17g羥基（－OH）的物質(zhì)的量為1mol，在一個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，所以1mol的羥基中所含有的電子數(shù)是9 NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、有機(jī)物中一個(gè)碳原子周圍總有4個(gè)共用電子對(duì)，14g乙烯的物質(zhì)的量為：=0.5mol,則14g乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)是2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、12 g石墨的物質(zhì)的量n==1mol，石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C原子成鍵，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為3=1.5個(gè)，則12 g石墨含C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA，所以C選項(xiàng)是正確的；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2為液態(tài)，22.4LCH2Cl2不是1mol，故D錯(cuò)誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中原子半徑最大的是（　�。�

A.氯

B.鈉

C.氫

D.氟

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是(　　)

A. 該生物燃料電池不可以在高溫下工作

B. 電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

C. 消耗1 mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol e－，H＋向負(fù)極移動(dòng)

D. 今后的研究方向是設(shè)法提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而使其在將來可以為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，能大量共存的離子是（ ）

A.Mg2+、Fe2+、NO3—、Cl—B.Al3+、Fe2+、Cl—、SO42—

C.K+、Na+、Cl—、HCO3— D.Na+、Ba2+、NO3—、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】17.1 g物質(zhì)A在氧氣中充分燃燒有白霧現(xiàn)象，產(chǎn)物有三種，其中CO2和H2O的質(zhì)量比為44：9。將等質(zhì)量的A與鈉混合熔融，把產(chǎn)物溶于足量稀硝酸后，加入足量AgNO3溶液，得到18.8 g淡黃色沉淀。物質(zhì)A的蒸氣對(duì)相同條件下氫氣的相對(duì)密度為85.5。已知它不能使溴的CCl4溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO、Cl－、NO六種離子中的幾種。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；

②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。

據(jù)此可以推斷，該溶液中一定大量存在的陰離子是(　　)

A. I－ B. HCO C. Cl－ D. NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法正確的是

A. “四中子”的粒子不顯電性 B. “四中子”的電子數(shù)為4

C. 第二種粒子與O2互為同分異構(gòu)體 D. 第二種粒子的晶體類型屬于原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下：

下列說法中，不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室保存溴通常加少量水

B. 海水提溴與海水提鎂發(fā)生的所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C. 經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到了富集

D. 蒸餾塔中還發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

（1）關(guān)于M所含元素的說法正確的是______________。

A.電負(fù)性由大到小順序:O>N>C>H

B.第一電離能由大到小的順序：O>N>C

C.氮原子以sp2雜化軌道與氧原子形成σ鍵

D.從物質(zhì)分類角度M屬于芳香烴，M中所有的碳原子不可能共面

E.組成M元素的氫化物穩(wěn)定性：CH4＜H2O＜NH3

（2）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有_______（填序號(hào)）。

A.氫鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.范德華力 E.共價(jià)鍵 F.離子鍵

（3）M與W（分子結(jié)構(gòu)如上圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_______________。

（4）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為________________，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是_____________________________________________________________。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍(lán)色

無色

（5）已知：Y原子最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)。銅與Y形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子，空心圓代表Y原子)。

①該晶體的化學(xué)式為_______________。（用元素符號(hào)表示）

②已知銅和Y原子的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與Y原子形成的化合物屬于____________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子與Y原子之間的最短距離為_______________pm(只寫計(jì)算式)。

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