為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是     (　　)。

       A．Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

       B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等

       C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

       D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同


       解析　Na2O2的電子式為Na＋[]2－Na＋，故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶2，A錯(cuò)誤；生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項(xiàng)錯(cuò)；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)正確；Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

       答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)

甲：A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＜0

乙：A(s)＋B(g)C(g)　ΔH＜0

丙：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0

達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：

(1)升溫，平衡移動(dòng)方向分別為(填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”)

甲________；乙________；丙________。

此時(shí)反應(yīng)體系的溫度均比原來____(填“大”或“小”)

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)

甲________；乙________；丙________。

(2)加壓，使體系體積縮小為原來的

①平衡移動(dòng)方向(填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”)

甲________；乙________；丙________。

②設(shè)壓縮之前壓強(qiáng)分別為p甲、p乙、p丙，壓縮后壓強(qiáng)分別為p、p、p，則p甲與p，p乙與p，p丙與p的關(guān)系分別為

甲________；乙________；丙________。

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)

甲________；乙________；丙________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）E元素在周期表中的位置為____________，請(qǐng)寫出E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式：_________________________________。

（2）C、D、E三種元素對(duì)應(yīng)簡單離子半徑從大到小的順序?yàn)開____>_____>_____；                           由A、B、C三種元素組成的18電子微粒的分子式為______________________。

（3）用電子式表示BC2的形成過程：_________________________________。

（4）原子序數(shù)比C小1的元素F，也能與A形成18電子的分子，已知1 mol該分子在一定條件下可以還原4 mol氧化銅，同時(shí)生成一種無污染的氣體單質(zhì)和紅色固體還有水。請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：_________________________________。

（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

（6）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA， DA能與水反應(yīng)放出氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

①

②

③

將鐵釘放入硫酸銅溶液中

向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸

將鐵釘放入氯化鐵溶液中

       下列判斷正確的是       (　　)。

       A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑

       B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

       C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性

       D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

       (1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子。

       (2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________；

從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是________。

       (3)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是________________________________________________________________________。

       (4)鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。

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下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2

的過程。

(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)寫出a到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________

______________________________________________________________________。

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于________mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。

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將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(　　)

A．c(H＋)      B．Ka(HF)

C.  D.

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1判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小(　　)

(2013·江蘇，11C)

(2)室溫下，對(duì)于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH－)變大(　　)

(2013·福建理綜，8B)

(3)25 ℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH(　　)

(2013·重慶理綜，2B)

(4)稀醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小(　　)

(2012·重慶理綜，10B)

(5)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)

(2012·福建理綜，10C)

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有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷中正確的是(　　)

A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在

B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在

C．用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素

D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽酸鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的

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