下列分子中含有σ鍵而不含π鍵的是  (     )

  A..CH2= CH2   B.N2    C. Cl2   D. C2H2

 

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年內(nèi)蒙古赤峰市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

下列分子中含有σ鍵而不含π鍵的是  (     )

   A..CH2= CH2   B.N2    C. Cl2    D. C2H2

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(12分)AB、C、DE、F、G七種前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖;F是地殼中含量最高的金屬元素;GF同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式              ;

(2)B、CD三種元素電負(fù)性由大到小的順序是                (用元素符號(hào)表示);

(3)下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法,正確的是           (填序號(hào));

CA3沸點(diǎn)高于BA4,主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大

②Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體

C的氫化物的中心原子采取sp2雜化

F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì),是因?yàn)?i>F單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G

(4)CA3分子的空間構(gòu)型為            ,1 mol B2A4分子中含有         molσ鍵;

(5)ED是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高,其原因是                                           。

說(shuō)明:O攝氏度=273K

【解析】原子中沒(méi)有成對(duì)電子只有氫元素,即A是H;鶓B(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,說(shuō)明這三種軌道分別是1s、2s和2p,又因?yàn)槊糠N軌道中的電子總數(shù)相同,所以B是C。根據(jù)氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖可判斷,氫化物形成的晶體是分子晶體,但D的最高,沸點(diǎn)是100℃,說(shuō)明氫化物中含有氫鍵,且D位于第二周期,故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al,即F是Al。GF同主族,G的原子序數(shù)最大,則G是Ga。由于A、BC、D、EF、G的原子序數(shù)依次增大,所以C是N。

(1)Al的原子序數(shù)是13,所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1。

(2)電負(fù)性是用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引了的大小,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大。C、N、O均屬于同一周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,所以非金屬性逐漸增強(qiáng),即電負(fù)性大小順序?yàn)镺 > N > C

(3)氨氣中含有氫鍵所以其沸點(diǎn)高于甲烷的,①不正確。CCl4、苯等有機(jī)溶劑均屬于非極性分子,根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應(yīng)為分子晶體,②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對(duì)電子對(duì),其中有1對(duì)孤電子對(duì),所以空間構(gòu)型是三角錐形,采用sp3雜化,③不正確。鎂合鋁是金屬,形成的是金屬晶體,金屬原子半徑越小,金屬離子的電荷數(shù)越多,金屬鍵越強(qiáng),所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅,由于鋅的核外電子均是全充滿(mǎn),穩(wěn)定,所以其第一電離能要大于Ga,⑤正確。

(4)在CH2=CH2中含有4個(gè)C-H單鍵和1個(gè)碳碳雙鍵,而雙鍵又是又1個(gè)σ鍵和1個(gè)鍵構(gòu)成的,所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

(5)氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體,形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng),鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑,所以氧化鎂的熔點(diǎn)高于氯化鈉的。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年福建漳州薌城中學(xué)高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)AB、C、DE、FG七種前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖;F是地殼中含量最高的金屬元素;GF同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式               ;

(2)BC、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是                 (用元素符號(hào)表示);

(3)下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法,正確的是            (填序號(hào));

CA3沸點(diǎn)高于BA4,主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大

②Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體

C的氫化物的中心原子采取sp2雜化

F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì),是因?yàn)?i>F單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G

(4)CA3分子的空間構(gòu)型為            ,1 mol B2A4分子中含有          molσ鍵;

(5)ED是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高,其原因是                                            。

說(shuō)明:O攝氏度=273K

【解析】原子中沒(méi)有成對(duì)電子只有氫元素,即A是H;鶓B(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,說(shuō)明這三種軌道分別是1s、2s和2p,又因?yàn)槊糠N軌道中的電子總數(shù)相同,所以B是C。根據(jù)氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖可判斷,氫化物形成的晶體是分子晶體,但D的最高,沸點(diǎn)是100℃,說(shuō)明氫化物中含有氫鍵,且D位于第二周期,故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al,即F是Al。GF同主族,G的原子序數(shù)最大,則G是Ga。由于A、BC、DE、FG的原子序數(shù)依次增大,所以C是N。

(1)Al的原子序數(shù)是13,所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1。

(2)電負(fù)性是用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引了的大小,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大。C、N、O均屬于同一周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,所以非金屬性逐漸增強(qiáng),即電負(fù)性大小順序?yàn)镺 > N > C

(3)氨氣中含有氫鍵所以其沸點(diǎn)高于甲烷的,①不正確。CCl4、苯等有機(jī)溶劑均屬于非極性分子,根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應(yīng)為分子晶體,②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對(duì)電子對(duì),其中有1對(duì)孤電子對(duì),所以空間構(gòu)型是三角錐形,采用sp3雜化,③不正確。鎂合鋁是金屬,形成的是金屬晶體,金屬原子半徑越小,金屬離子的電荷數(shù)越多,金屬鍵越強(qiáng),所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅,由于鋅的核外電子均是全充滿(mǎn),穩(wěn)定,所以其第一電離能要大于Ga,⑤正確。

(4)在CH2=CH2中含有4個(gè)C-H單鍵和1個(gè)碳碳雙鍵,而雙鍵又是又1個(gè)σ鍵和1個(gè)鍵構(gòu)成的,所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

(5)氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體,形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng),鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑,所以氧化鎂的熔點(diǎn)高于氯化鈉的。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列分子中含有σ鍵而不含π鍵的是  (     )

   A..CH2= CH2   B.N2    C. Cl2    D. C2H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年內(nèi)蒙古赤峰市田家炳中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:單選題

下列分子中含有σ鍵而不含π鍵的是 (    )

A.CH2= CH2B.N2C.Cl2D.C2H2

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