Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　　）

t∕min	2	4	7	9
n（Y）∕mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，達平衡時X的體積分數(shù)增大

D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

Answer 1

【答案】D

【解析】A、4min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.11mol=0.05mol，故v（Y）= =0.00125mol/（Lmin），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.00125mol/（Lmin）=0.0025mol/（Lmin），選項A錯誤；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達到新平衡前v（逆）＜v（正），選項B錯誤；C、再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分數(shù)不變，選項C錯誤；D、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達平衡，平衡時Y的物質(zhì)的量為0.10mol，則： X（g）+Y（g）2Z（g）

開始（mol）：0.16 0.16 0

變化（mol）：0.06 0.06 0.12

平衡（mol）：0.1 0.1 0.12

由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進行計算，故化學(xué)平衡常數(shù)K= =1.44，選項D正確。答案D。