Question

8 將6.4g銅和足量濃硝酸反應(yīng)，Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（1）有多少摩爾硝酸被還原？
（2）產(chǎn)生的二氧化氮在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

Answer 1

解：（1）6.4g銅全部被氧化，提供電子的物質(zhì)的量=，而硝酸中+5價(jià)的N被還原成二氧化氮中+4價(jià)的N，需要得到1mol電子，所以要得到0.2mol得電子，只能還原0.2mol硝酸，答：有0.2mol硝酸被還原；
（2）銅和二氧化氮的關(guān)系式為：Cu----2NO₂，銅的物質(zhì)的量=，根據(jù)關(guān)系式知，0.1mol銅與硝酸反應(yīng)可以得到0.2mol二氧化氮，二氧化氮在標(biāo)況下的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：二氧化氮的體積是4.48L．
分析：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算被還原的硝酸；
（2）根據(jù)銅和二氧化氮之間的關(guān)系式計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，難度不大．