A.6∶1
B.1∶6
C.5∶1
D.1∶5
解析:此反應(yīng)為歸中反應(yīng),關(guān)鍵是要正確地分析化合價(jià)的變化情況,化合價(jià)的變化應(yīng)遵循“只靠近,不交叉”的原則。
由方程式可以看出,反應(yīng)中只有1個(gè)+5價(jià)的氯原子得電子,被還原為Cl2;HCl化學(xué)計(jì)量數(shù)雖然為6,但仍有1個(gè)-1價(jià)氯原子沒(méi)有變價(jià),即生成KCl,因此只有5個(gè)-1價(jià)氯失去電子被氧化生成Cl2。也就是說(shuō)在生成的3分子氯氣中,有5個(gè)氯原子是Cl-被氧化的結(jié)果,有1個(gè)氯原子是Cl5+被還原的結(jié)果。
答案:D
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在反應(yīng)KClO3 + 6HCl== KCl +3Cl2↑+3H2O中,被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為( )
A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1
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