在反應(yīng)KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)之比為

A.6∶1

B.1∶6

C.5∶1

D.1∶5

解析：此反應(yīng)為歸中反應(yīng)，關(guān)鍵是要正確地分析化合價(jià)的變化情況，化合價(jià)的變化應(yīng)遵循“只靠近，不交叉”的原則。

由方程式可以看出，反應(yīng)中只有1個(gè)＋5價(jià)的氯原子得電子，被還原為Cl2；HCl化學(xué)計(jì)量數(shù)雖然為6，但仍有1個(gè)－1價(jià)氯原子沒(méi)有變價(jià)，即生成KCl，因此只有5個(gè)－1價(jià)氯失去電子被氧化生成Cl2。也就是說(shuō)在生成的3分子氯氣中，有5個(gè)氯原子是Cl－被氧化的結(jié)果，有1個(gè)氯原子是Cl5＋被還原的結(jié)果。

答案：D

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  A．1：6   B．6：1    C．1：5   D．5：1

 

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A.6     B.5     C.4     D.3

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A．1：6
B．5：l
C．1：5
D．6：1

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