Question

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，正確的是（　�。�

• A、分子中的中心原子通過(guò)SP₂雜化軌道成鍵時(shí)，該分子一定為平面三角形
• B、CH₄分子中有四個(gè)完全相同的sp₃-s6鍵
• C、雜化軌道只用于形成6鍵
• D、雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．sp²雜化，空間構(gòu)型不一定是平面三角形，也可能為平面正六邊形等；
B．原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時(shí)，能重新組合成能量相等的新軌道，甲烷分子中碳原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采用sp³雜化；
C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子；
D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾．

解答： 解：A．分子中的中心原子通過(guò)SP²雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為平面三角形，如HCHO分子中心原子雜化方式sp²，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，C₆H₆中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp²雜化，但分子的立體構(gòu)型為平面正六邊形，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷分子中，激發(fā)態(tài)C原子（2s¹2p³）的2s軌道與三個(gè)2p軌道可以發(fā)生sp³雜化，形成四個(gè)完全相同的sp³-sσ鍵，故B正確；
C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子，沒有雜化的P軌道形成π鍵，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型；sp³雜化，無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型都是正四面體形；有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是三角錐型；有兩對(duì)孤電子，所以分子空間構(gòu)型為V形；sp²雜化，無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形；sp雜化，無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型都是直線形，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查雜化軌道和雜化理解，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，把握常見分子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．