【題目】mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是

A.由圖1可知,T1T2,該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知,該反應mnp

C.3中,表示反應速率v>v的是點3

D.4中,若mnp,則a曲線一定使用了催化劑

【答案】C

【解析】

A選項,圖1,根據(jù)先拐先平衡數(shù)值大得出T1T2,從下到上,溫度降低,C%增大,平衡正向移動,降溫向放熱方向移動即正反應為放熱反應,故A錯誤;

B選項,圖2加壓,C%增大,加壓向正向即體積減小方向移動,因此該反應mn>p,故B錯誤;

C選項,圖3,曲線表示平衡,點3在相同溫度下,B轉(zhuǎn)化率比平衡時轉(zhuǎn)化率小,說明要向平衡方向即正向移動,因此反應速率v>v,故C正確;

D選項,圖4,若mnp,則a曲線可能使用了催化劑或加壓,故D錯誤。

綜上所述,答案為C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙之間的隔板K可以左右移動,甲中充入2mol A和1mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應:2A(g)+B(g)2C(g),反應達到平衡后,恢復到反應發(fā)生前時的溫度。下列有關說法錯誤的是

A.達到平衡時,甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量

B.根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡

C.達到平衡后,隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~1之間

D.若平衡時K停留在左側(cè)1處,則活塞仍停留在右側(cè)6刻度的右側(cè)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】201966日,工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時,正極反應式為M1xFexPO4+e-+Li=LiM1x FexPO4,其原理如圖所示,下列說法正確的是(

A.放電時,電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應為M1xFexPO4+LiC6Li M1xFexPO4+6C

C.放電時,負極反應式為LiC6-e-=Li+6C

D.充電時,Li移向磷酸鐵鋰電極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20193月,我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時B電極反應式為:I2+2e-=2I-

B. 放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大

C. M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜

D. 充電時,A極增重65g時,C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)如圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應生成CO、H2的途徑和三個狀態(tài)的能量,該反應為吸熱反應,比較E1、E2、E3的大。_____。

2)已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ的熱量,反應方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)。請回答下列問題:

①該反應的生成物能量總和____(填大于、小于等于)反應物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量____(填大于、小于等于572kJ

3)已知拆開1molNN鍵、1molNH鍵、1molN≡N鍵、O=O鍵需要的能量分別是3akJ2.5akJ、8akJ、4akJ,完全燃燒1mol火箭燃料肼(N2H4)生成氮氣和水蒸氣放出能量為5akJ,則1molH2O(g)完全斷鍵時共吸收____kJ的能量。

4)已知化學反應A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示,反應物的總鍵能_____(填大于、小于等于)生成物的總鍵能。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中,進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。

1)利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:裝置D的作用為_____。

2)若要證明非金屬性:ClI,則A中加濃鹽酸,B中加_____(填KMnO4MnO2),寫出B中反應的離子方程式_____,C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液____的現(xiàn)象,即可證明;

3)若要證明非金屬性:CSi,則在A中加_____、B中加_____C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象,即可證明。寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____,此裝置有不足之處,應在兩個裝置中間添加有_____溶液的洗氣瓶。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列證據(jù)不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是(

A.容器內(nèi)的壓強不再改變B.c(SO2)c(O2)c(SO3)=212

C.SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變D.SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________。

(2)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應速率為________。

(3)該反應達到平衡后,加入Fe粉,平衡________移動;保持恒溫恒容通入CO,平衡向________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)

(4)表明該反應已達平衡狀態(tài)的是______________

A.單位時間內(nèi)生成nmolCO同時生成nmolCO2 B.恒容時混合氣體的壓強不變

C.混合氣體的總質(zhì)量不變 D.CO2的體積分數(shù)不變 E.Fe的濃度不變

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