【題目】Ⅰ.工業(yè)上常利用電解含有鐵、鈀、銅等金屬的粗銀棒精煉銀,示意圖如下:

(1)陰極反應(yīng)式為___________。

(2)精煉過(guò)程中,AgNO3溶液的濃度將___________(增大、減小不變”);原因是___________。

Ⅱ.(Pd)不僅是優(yōu)異的催化劑,也是首飾界的新寵。精煉銀的過(guò)程中鈀元素可在電解液中大量富集,因此工業(yè)上常利用精煉銀的電解液[主要成分為:AgNO3、Pd(NO3)2Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、HNO3]為原料生產(chǎn)鈀金,流程如下:

(3)定量實(shí)驗(yàn)檢測(cè)表明,當(dāng)濾液1c(Ni2+)=2×103mol·L-1時(shí),Pd2+仍沒(méi)有開(kāi)始沉淀,計(jì)算此時(shí)溶液中c(Fe3+)=___________(Ksp[Ni(OH)2]=2.0×1015、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038)

(4)“氧化過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)為保證產(chǎn)品的純凈,沉淀過(guò)程中所得濾渣需要洗滌,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾渣是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法___________。

(6)寫出還原步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________。

【答案】Ag++e-= Ag 減小 陽(yáng)極參與失電子的金屬除了銀還有比銀活潑的金屬,例如鐵,但陰極得電子的卻只有Ag+,所以AgNO3濃度減小 4.0×1020mol·L1 11 用一支潔凈的小試管,取最后清洗液12mL,向其中滴入過(guò)量的稀硝酸酸化,之后滴加幾滴AgNO3溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明沒(méi)有洗干凈,反之則洗滌干凈 NH42PdCl6+2HCOOH=Pd↓+2CO2↑+2NH4++6Cl-+4H+

【解析】

Ⅰ.工業(yè)上常利用電解含有鐵、鈀、銅等金屬的粗銀棒精煉銀,根據(jù)電解裝置圖,粗銀棒為陽(yáng)極,純銀片為陰極,結(jié)合電解原理分析解答。

Ⅱ.(3) 根據(jù)Ksp[Ni(OH)2]計(jì)算出溶液的c(OH-),再根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]計(jì)算c(Fe3+);

(4)“氧化過(guò)程中過(guò)氧化氫在酸性條件下氧化Pd2+得到PdCl62-,根據(jù)得失電子守恒分析氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比;

(5)根據(jù)流程圖,沉淀上吸附的離子有氯離子等,檢驗(yàn)濾渣是否洗凈只需要檢驗(yàn)是否存在氯離子即可;

(6)“還原步驟中(NH4)2PdCl6HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Pd單質(zhì),甲酸被氧化生成二氧化碳,據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式。

Ⅰ.工業(yè)上常利用電解含有鐵、鈀、銅等金屬的粗銀棒精煉銀,根據(jù)電解裝置圖,粗銀棒為陽(yáng)極,純銀片為陰極。

(1)陰極發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的陽(yáng)離子放電,電極反應(yīng)式為Ag++e-= Ag,故答案為:Ag++e-= Ag

(2)精煉過(guò)程中,陽(yáng)極參與失電子的金屬除了銀還有比銀活潑的金屬,例如鐵等元素,但陰極得電子的卻只有Ag+,所以AgNO3濃度減小,故答案為:減;陽(yáng)極參與失電子的金屬除了銀還有比銀活潑的金屬,例如鐵,但陰極得電子的卻只有Ag+,所以AgNO3濃度減小;

Ⅱ.(3) 根據(jù)Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,c(OH-)= mol·L-1= mol·L-1=1×10-6mol·L-1,根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,得c(Fe3+)= mol·L-1= mol·L-1=4.0×10-20mol·L-1,故答案為:4.0×10-20mol·L-1

(4)“氧化過(guò)程中過(guò)氧化氫在酸性條件下氧化Pd2+得到PdCl62-,失去2e-,同時(shí)過(guò)氧化氫被還原得到水,得到2e-,根據(jù)得失電子守恒,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11,故答案為:11;

(5)為保證產(chǎn)品的純凈,沉淀過(guò)程中所得濾渣需要洗滌,根據(jù)流程圖,沉淀上吸附的離子有氯離子等,檢驗(yàn)濾渣是否洗凈只需要檢驗(yàn)是否存在氯離子即可,方法為用一支潔凈的小試管,取最后清洗液12mL,向其中滴入過(guò)量的稀硝酸酸化,之后滴加幾滴AgNO3溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明沒(méi)有洗干凈,反之則洗滌干凈,故答案為:用一支潔凈的小試管,取最后清洗液12mL,向其中滴入過(guò)量的稀硝酸酸化,之后滴加幾滴AgNO3溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明沒(méi)有洗干凈,反之則洗滌干凈;

(6)“還原步驟中(NH4)2PdCl6HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Pd單質(zhì),甲酸被氧化生成二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為(NH4)2PdCl6+2HCOOH=Pd↓+2CO2↑+2NH4++6Cl-+4H+,故答案為:(NH4)2PdCl6+2HCOOH=Pd↓+2CO2↑+2NH4++6Cl-+4H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)相同質(zhì)量的SO2SO3分子數(shù)之比為___,質(zhì)子數(shù)之比為___。

2COCO2的混合氣體36g,完全燃燒后測(cè)得CO2體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則混合氣體中CO的質(zhì)量是___g;混合氣體中CO2在標(biāo)況下的體積是___L,混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是___g/L,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___g/mol。

3)在一定條件下,某化合物X受熱分解:2X=A+2B+4CA、B、C均為氣體),測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為12.22,則相同條件下,X的相對(duì)分子質(zhì)量是___。

4)由CO2H2、CO組成的混合氣在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤。則該混合氣體中CO2、H2氣體的體積比為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)甲醇(CH3OH,常溫下為液態(tài))是一種常用的能源物質(zhì)。

甲醇的熱值為23 kJ · g1。寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________________________。

②以甲醇為原料設(shè)計(jì)成燃料電池:若以熔融Na2CO3作為電解質(zhì),一極充入甲醇,另一極充入空氣和CO2氣體;卮鹣铝袉(wèn)題:

充入空氣和CO2氣體的電極為__________極,該電池的總反應(yīng)式:_____________________,充入甲醇電極的反應(yīng)式:______________________________________。

若用該燃料電池為電源,用石墨電極電解250 mL CuSO4溶液。則與充入空氣和CO2氣體的電極相連的是電解池的_______極;與甲醇電極相連的電極反應(yīng)式為______________________;若燃料電池中消耗0.05 mol甲醇,電解池中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L, 則原 CuSO4溶液濃度為________mol·L1(假設(shè)電解前后溶液體積不變)。

(2)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過(guò)電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。寫出該電解的總反應(yīng)_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CH2Cl2含有的分子數(shù)為0.1 NA

②1mol苯甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA

③同溫同壓下,2 NA個(gè)C2H4(g)與NA個(gè)C4H8(g)的密度相等

④15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5NA

A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 1個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí),將0.200mol·L-1的某一元酸HA0.200mol·L-1NaOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說(shuō)法中正確的是

A. 所得溶液中:c(Na+)>c(A)>c(HA)>c(OH)

B. t℃時(shí),水的離子積Kw=1.0×1013

C. t℃時(shí),一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×107

D. t℃時(shí),0.100mol·L-1NaA溶液中A的水解率為0.80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有AB、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子;DE同周期,價(jià)電子數(shù)為2。則:

(1)D的元素符號(hào)為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________。

(3)AB、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式:__________________。

(5)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其中A原子的雜化類型是________。

(6)CD形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a________cm(ρ、NA的計(jì)算式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是(  )

A. X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物

B. X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物

C. X為強(qiáng)堿、Y為堿、Z為化合物

D. X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元,C60晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. C60屬于離子晶體

B. C60摩爾質(zhì)量是720

C. C60晶胞中平均每個(gè)晶胞有14個(gè)C60分子

D. 每個(gè)C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2 L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)為______________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為________℃。該溫度下,若向該容器中充入n(CO2)=1 mol,n(H2)=1 mol,4 min末達(dá)到平衡,CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________,H2的體積分?jǐn)?shù)為_________。

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