等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6．則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是

[　　]

A．

甲、乙中都是鋁過量

B．

甲中鋁過量、乙中堿過量

C．

甲中酸過量、乙中鋁過量

D．

甲中酸過量、乙中堿過量

答案：B
解析：

　　解析：有關(guān)化學(xué)方程式為：

　　2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

　　2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

　　若兩種情況下都是Al不足，則生成H2的體積比應(yīng)為1∶1；若兩種情況下Al都過量，則生成H2的體積比應(yīng)為2∶3．

　　因H2體積比為5∶6，只能是一種溶液中Al不足，另一種溶液中Al過量，因等物質(zhì)的量的NaOH比H2SO4耗Al多，因此，只能是堿中Al不足，酸中Al過量．

　　評注：本題采用了討論法．若已知H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量，我們可求出Al的質(zhì)量，方法是：由H2SO4求出相應(yīng)H2的量，再由H2體積比求出堿產(chǎn)生H2的量，最后據(jù)堿與Al的反應(yīng)方程式求出Al的質(zhì)量．


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（2010?江蘇二模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

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下列說法正確的是（    ）

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B.因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

C.足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等

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