Question

20．C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）CO₂屬于分子晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是分子間作用．
SiO₂屬于原子晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是共價(jià)鍵．所以熔點(diǎn)CO₂＜SiO₂（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）SiO₂晶體中每個(gè)硅與4個(gè)O相連，每個(gè)氧與2Si相連．
（3）石墨晶體中，層內(nèi)形成正六邊形的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，試分析層內(nèi)每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)為2個(gè)．

Answer 1

分析 （1）CO₂屬于分子晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是分子間作用力；SiO₂屬于是原子晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是共價(jià)鍵，化學(xué)鍵比分子間作用強(qiáng)得多；
（2）SiO₂晶體是原子晶體，一個(gè)硅與四個(gè)氧相連，一個(gè)氧與兩個(gè)硅相連形成正四面體；
（3）利用均攤法計(jì)算．

解答 解：（1）CO₂屬于分子晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是分子間作用力；SiO₂屬于是原子晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是共價(jià)鍵，化學(xué)鍵比分子間作用強(qiáng)得多，所以二氧化硅熔點(diǎn)高于二氧化碳?xì)怏w，故答案為：分子；分子間作用；原子；共價(jià)鍵；＜；
（2）SiO₂晶體是原子晶體，一個(gè)硅與四個(gè)氧相連，一個(gè)氧與兩個(gè)硅相連形成正四面體，故答案為：4；2；
（3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子被三個(gè)正六邊形共用，所以平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)=6×$\frac{1}{3}$=2，故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本概念，難度不大，利用均攤法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算即可．