500mLKNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中c(NO3－) =6.0mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K＋) 為2 mol·L－1
B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D．電解后溶液中c(H＋) 為2 mol·L－1

A

解析試題分析：在陽極收集到1molO2,共轉(zhuǎn)移4mole-,在陰極先得到是Cu，在收集到H2。1molH2轉(zhuǎn)移2 mole-，則可以推出Cu1mol.利用溶液中電荷守恒，可以推出K+物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1，所以A選項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：在電解中利用電子得失守恒，進(jìn)行計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，則下列說法不正確的是(     )

A．電源a極為負(fù)極
B．KI—淀粉溶液會變藍(lán)色
C．若加入適量CuCl2可使電解后的溶液恢復(fù)原狀態(tài)
D．電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入飽和食鹽水中。下列說法正確的是

A．甲中鐵被保護(hù)不會腐蝕
B．甲中正極反應(yīng)式為4OH-－4e- = 2H2O＋O2­
C．乙中鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．乙中石墨電極附近滴幾滴碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是（ ）

A．電解法精煉銅時(shí)粗銅連接電源的正極
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
C．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl- —2e -=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是 (　　)
①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置�、谠姵氐恼龢O發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)�、鄄荒茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)�、芴及舨荒苡脕碜髟姵氐恼龢O　⑤反應(yīng)Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原電池的形式來實(shí)現(xiàn)

A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

圖中兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：Cu2＋＋2e－＝Cu，b極：Fe－2e－＝Fe2＋，則以下說法不正確的是（   ）

A．該裝置可能是電解池 
B．a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應(yīng) 
C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料 
D．該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下圖裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，則下列說法中不正確的是    (　　)

A．直流電源中，A是正極
B．兩池內(nèi)CuSO4溶液濃度均不改變
C．兩鐵極上最初析出物相同
D．P池內(nèi)溶液的質(zhì)量逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有關(guān)此電池的推斷正確的是（   ）

A．負(fù)極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e—=28OH—
B．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高
C．理論上消耗1mol C2H6，電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol
D．放電過程中，K+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。有關(guān)電極反應(yīng)或計(jì)算錯(cuò)誤的是：

A．若甲燒杯中盛有NaCl溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
B．若乙燒杯中盛有則乙中的總反應(yīng)為
C．若甲燒杯中盛有CuSO4溶液，則甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋
D．若起始時(shí)乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.6 g CuO

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同步練習(xí)冊答案