【題目】某溶液中存在大量的H+、Cu2+和Cl-,該溶液中還可能大量共存的離子是（ ）

A. OH-B. Ag+C. HCO3-D. Fe2+

【答案】D

【解析】

A.氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.亞鐵離子和氫離子、氯離子和銅離子都不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從鍵能的角度來(lái)看，下列物質(zhì)中與H2化合時(shí)，最難的是（ ）。

A.氟氣B.氮?dú)?/span>C.氯氣D.氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質(zhì)，按要求，每小題各寫出一個(gè)化學(xué)方程式
（1）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的 ．
（2）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的 ．
（3）是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)的 ．
（4）寫出酸性氧化物與可溶性堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（5）寫出堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第四周期元素原子中未成對(duì)電子數(shù)最多可達(dá)( )

A. 4個(gè) B. 5個(gè) C. 6個(gè) D. 7個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)“復(fù)興號(hào)”高速列車的運(yùn)行速度達(dá)到350 km·h-1。高速列車制造要使用輕質(zhì)金屬材料。下列可以作為輕質(zhì)金屬材料的是（ ）

A. 鋁合金B. 鐵合金

C. 碳素纖維D. 硅纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1861年，比利時(shí)人索爾維以食鹽、石灰石和氨為原料，制得了碳酸鈉．這種制堿方法稱為氨堿法，其主要步驟是：
①在含氨的飽和氯化鈉溶液中通入CO2制得NaHCO3
②再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用
③析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用
我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ， 副產(chǎn)品的一種用途為 ．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ．
（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 ．
（4）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 ．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉
（6）侯德榜制堿的方法與氨堿法相比，其優(yōu)點(diǎn)是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3 個(gè)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)
B.Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成
C.X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)
D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＜W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能水解且水解產(chǎn)物有兩種的是（ ）
A.蔗糖
B.葡萄糖
C.淀粉
D.纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．
（1）草酸鈷（CoCO）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
（2）現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN﹣Fe（SCN）2+（忽略其它過(guò)程）．平衡濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T的關(guān)系如圖1所示：則該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”），溫度為T1時(shí)，反應(yīng)在5秒鐘時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率
v（SCN﹣）=molL﹣1S﹣1 ， 該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為 ， 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co（OH）2開始沉淀時(shí)，溶液中 的值等于 ． （取兩位有效數(shù)字）
（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10﹣15 ， Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10﹣15）
（4）工業(yè)上還可用通過(guò)電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4 ， 其工作原理如圖2所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ．

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