【題目】室溫下將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
組別 | c(一元酸) | c(NaOH) / mol·L-1 | 混合溶液的pH |
甲 | c(HX)=0.1 mol·L-1 | 0.1 | pH = 10 |
乙 | c(HY)=0.1 mol·L-1 | 0.1 | pH = 7 |
丙 | c(HZ)=0.1 mol·L-1 | 0.1 | pH = 9 |
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)比較HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________,丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,所得溶液中由水電離出的c(OH-)= mol·L-1。
(2)部分實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中的pH變化曲線如下圖:
①表示乙組實(shí)驗(yàn)的pH變化曲線是________________(填“圖1”或“圖2”)
②以上兩圖中表示溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是________________。
(3)常溫下,將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合,所得溶液均呈中性。
①濃度為1.0×10-3 mol·L-1的氨水b L
②c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氨水c L
③c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d的大小關(guān)系是_________________。
(4)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是__________(填“A”或“B”);設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1__________m2(填“<”、“=”、“>”)
【答案】(1)HY>HZ>HX HZ+OH-=H2O+Z- 1×10-5
(2)①圖1 ②B、E (3)b>a=d>c (4)B <
【解析】
試題分析:(1)由pH=10說(shuō)明生成強(qiáng)堿弱酸鹽,所以甲組實(shí)驗(yàn)說(shuō)明HX是弱酸;乙組實(shí)驗(yàn)中由pH=7可以判斷出溶液呈中性,也就是說(shuō)生成的鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,故HY為強(qiáng)酸;酸越弱生成的鹽越容易水解,堿性越強(qiáng),所以丙組實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸性HZ大于HX,則HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> HY>HZ>HX;丙組是實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HZ +OH-=H2O + Z-。由pH=9可知H+濃度為10-9,由于一部分氫離子和弱酸根離子結(jié)合了,故剩余的H+為10-9,則所得溶液中由水電離出的c(OH-) =10-5mol/L;
(2)①乙組溶液呈中性,故為圖1;②表示溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)有B,E。
(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和時(shí)生成的鹽不水解,恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯中性,則a=d;一水合氨是弱堿,存在電離平衡,與等濃度的氨水恰好反應(yīng)時(shí)生成的鹽水解顯酸性,則要顯堿性,氨水過(guò)量,即b>a=d;c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氨水濃度大于0.001mol/L,所以要使反應(yīng)后溶液顯中性,則氨水的體積要小于鹽酸的,因此a、b、c、d的大小關(guān)系是b>a=d>c
(4)醋酸是一元弱酸,鹽酸是一元強(qiáng)酸,在pH相等的條件下醋酸的濃度大于鹽酸,與鋅的反應(yīng)過(guò)程中醋酸的電離平衡被破壞,向電離的方向進(jìn)行,因此要使二者溶液的pH均升高到4,則醋酸消耗的鋅,耗時(shí)也多,所以圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B曲線;由于醋酸消耗的鋅多,所以則m1<m2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究NOx、CO等大氣污染物的測(cè)量及處理具有重要意義。
(1)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被CO還原成N2排除。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:________________。
(2)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù),即在金屬催化劑作用下,用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。
①已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJmol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJmol-1
完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。
②該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315~400℃之間,反應(yīng)溫度過(guò)低會(huì)影響反應(yīng)速率,但溫度也不宜過(guò)高,原因是___________________。
③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會(huì)直接影響該方法的脫硝率。350℃時(shí),只改變氨氣的投放量,反應(yīng)物x的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如右圖所示,則X是________________ (填化學(xué)式)。當(dāng)n(NH3)/n(NO)>1.0時(shí),煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是________________ 。
(3)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量,其工作原理示意圖如下:
①Pt電極上發(fā)生的是______________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Q和R的摩爾質(zhì)量之比是9:22,在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為
A.46:9
B.32:9
C.23:9
D.16:9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中
A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2
B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8
D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列行為符合安全要求的是
A. 進(jìn)入地下礦井中可用火把照明
B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)將水倒入濃硫酸中配置稀硫酸
C. 節(jié)日期間,在開闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹
D. 在實(shí)驗(yàn)室可以用手接觸藥品,用嘴吹滅酒精燈
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷中的碳原子是sp3雜化,下列用*表示碳原子的雜化和甲烷中的碳原子雜化狀態(tài)一致的是 ( )
A. CH3*CH2CH3 B. *CH2=CHCH3 C. CH2=*CHCH2CH3 D. HC≡*CCH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________。
(2)在該反應(yīng)中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。
(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________ 。
(4)報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí),因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析,原因是(用離子方程式表示)_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年4月22日世界地球日的主題為“珍惜地球資源,轉(zhuǎn)變發(fā)展方式——提高資源利用效益”。下列說(shuō)法不符合該主題的是( )
A. 利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇
B. 回收地溝油,制備生物柴油
C. 焚燒廢舊塑料,防止白色污染
D. 開發(fā)利用各種新能源,減少對(duì)化石燃料的依賴
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