如圖是某同學設(shè)計的放熱反應的觀察裝置,其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好;②在U
形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再夾緊
螺旋夾;③在中間的試管里盛1 g氧化鈣,當?shù)稳? mL左右的蒸餾水后,即可觀察.
試回答:
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________.
(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_________________________________.
(3)該實驗的原理是__________________________________________________________.
(4)實驗中發(fā)生的化學反應方程式:________________________________________________.
(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系:____________________________.
(6)若該實驗中CaO換成NaCl,實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象? (填“能”或“否”)
科目:高中化學 來源: 題型:
按要求填空:
(1)Fe(OH)2在空氣中變質(zhì)的化學方程為: 。
(2)漂白粉在空氣中久置會變質(zhì),變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應又有氧化還原反應,其中氧化還原反應的方程式為: 。
(3)實驗室制備氨氣的反應方程式為: ,收集氨氣時,在試管口放一小團棉花其作用是 ,用 試紙檢驗氨氣是否收集滿。
(4)將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種,當依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍)時,則可斷定該混合氣體中一定有( )
A.HCl、CO2、H2 B.CO2、H2、H2O
C.CO、H2、NH3 D.HCl、CO、H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法或表示法正確的是 ( )
A.氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水,前者放出熱量多
B.需要加熱的反應說明它是吸熱反應
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ
D.1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ,其熱化學方程式為:S+O2===SO2 ΔH=-297.3 kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
某反應過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A.反應過程a有催化劑參與
B.該反應為放熱反應,熱效應等于ΔH
C.改變催化劑,可改變該反應的活化能
D.有催化劑條件下,反應的活化能等于E1+E2
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科目:高中化學 來源: 題型:
利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B.A電極上發(fā)生氧化反應,B為正極
C. 電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當有2.24LNO2(標準狀況) 被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ,是因為物質(zhì)溶于水時,離解成為自由移動的陰、陽離子。
(1)在酸的溶液里,酸根離子所帶________的總數(shù)等于酸電離時生成的________的總數(shù);在堿的溶液里,跟金屬離子結(jié)合的________的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的________的總數(shù);在鹽的溶液中,金屬離子所帶的________的總數(shù)等于酸根離子所帶的________的總數(shù)。
(2)下列物質(zhì)的電離方程式如下:
HClO4===H++ClO;
Ba(OH)2===Ba2++2OH-;
Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO;
KHSO4===K++H++SO。
屬于酸的物質(zhì)________(寫化學式);屬于堿的物質(zhì)為________;屬于鹽的物質(zhì)________。
(3)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。
①從物質(zhì)的分類角度看,不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是________。
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________。依據(jù)是________________________。
③寫出純堿的電離方程式______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應:A(g)+x B(g) 2 C(g)達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是:
A.30min時降低溫度,40min時升高溫度
B.30min時,向容器內(nèi)再充入一定量的C,重新達到平衡時,A的體積分數(shù)不變
C.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應
D.8min前,C的平均反應速率為0.08 mol·L-1·min-1
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