8．自來(lái)水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是（　�。�
A．AgNO3B．Ca（OH）2C．Na2SO3D．AlCl3

分析 氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO-、Cl-等微粒，根據(jù)Ag+與Cl-反應(yīng)，H+與弱酸根離子反應(yīng)，亞鐵離子具有還原性，能被氧化來(lái)分析解答．

解答 解：A、配制AgNO3溶液時(shí)，若用氯水，氯水中含有Cl-離子，則Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故A錯(cuò)誤；
B、配制Ca（OH）2，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、H+、等微粒，與其反應(yīng)而使藥品變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、配制Na2SO3溶液時(shí)，氯水中含有H+，H+與亞硫酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化硫，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故C錯(cuò)誤；
D、配制AlCl3溶液時(shí)，溶液在的離子不會(huì)與氯水中的微粒發(fā)生反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的配制，明確氯水中的成分及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題．

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5 kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如1圖所示．
①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=5：4．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，在催化劑作用下用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶 液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②電化學(xué)降解NO的原理如圖2所示，電源正極為a（填“a”或“b”），若總反應(yīng)為4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．預(yù)測(cè)PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B．SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D．鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中不正確的有（　　）
①火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量活潑金屬存放時(shí)，用水滅火
②鋁鹽、鐵鹽有凈水作用，向渾濁的水中加入少量明礬或硫酸鐵溶液，攪拌，過(guò)一段時(shí)間，
水的底部會(huì)出現(xiàn)很多絮狀不溶物，水變澄清透明
③地球上存在的天然二氧化硅形態(tài)有結(jié)晶形和無(wú)定形兩大類，統(tǒng)稱硅石
④常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的漂粉精
⑤氯化物在化學(xué)工業(yè)領(lǐng)域有重要應(yīng)用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質(zhì)．
A．0項(xiàng)B．1項(xiàng)C．2項(xiàng)D．3項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3
B．B燒杯中通入的CO2體積為448 mL
C．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L
D．通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于有機(jī)物，的敘述不正確的是（　�。�
A．分子中9個(gè)碳原子可能位于同一平面內(nèi)
B．該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol該有機(jī)物可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．該物質(zhì)能使溴水褪色是因?yàn)樵撐镔|(zhì)將溴從其水溶液中萃取出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在常溫下，下列可逆反應(yīng)的平衡移動(dòng)伴隨著顏色變化，但顏色變化不受壓強(qiáng)變化影響的是（　�。�
A．2NO2?N2O4B．2NO2?2NO+O2
C．2HI?H2+I2D．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)測(cè)得BH3為平面三角形（鍵角均為120°），NH3為三角錐形（鍵角為107°18′），已知電子數(shù)相同的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)．由此推斷：①甲基，②甲基碳正離子（CH3+），③甲基碳負(fù)離子（CH3-）的鍵角相對(duì)大小順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．②＞①＞③B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．①═②═③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
B．棉花、淀粉、植物油、蛋白質(zhì)都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，都能水解，但水解產(chǎn)物不同
C．乙烷、乙烯、乙醇和乙酸互為同系物，葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體
D．乙烯、聚乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

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