加熱NaHCO3固體到質(zhì)量不再減少時(shí)，稱得固體質(zhì)量比起初減少31g，則參加反應(yīng)的NaHCO3固體質(zhì)量為（ ）
A．84g
B．106g
C．168g
D．252g
【答案】分析：NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，混合固體加熱減少的質(zhì)量是由NaHCO3受熱分解所引起的，根據(jù)化學(xué)方程式，利用差量法計(jì)算．
解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的NaHCO3的質(zhì)量為x，則：
2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O  質(zhì)量減少△m
168                        62
x                          31g
所以x=×31g=84g
故選A．
點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，難度不大，注意分析固體加熱質(zhì)量的變化，利用差量法計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加熱NaHCO3固體到質(zhì)量不再減少時(shí)，稱得固體質(zhì)量比起初減少31g，則參加反應(yīng)的NaHCO3固體質(zhì)量為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?沈陽一模）為驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，傳統(tǒng)的設(shè)計(jì)方案如下：將Na2CO3和NaHCO3分別放入圖（1）裝置的試管中，然后加熱并通過觀察石灰水是否變化來驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性；某研究性學(xué)習(xí)小組對實(shí)驗(yàn)裝置作了如下改進(jìn)：即“套管實(shí)驗(yàn)”，其裝置如圖（2）所示（加熱裝置未畫出），請觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問題：

（1）NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

（2）加熱NaHCO3固體時(shí)，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是
出現(xiàn)白色渾濁
出現(xiàn)白色渾濁
；其離子方程式
CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O

（3）用套管實(shí)驗(yàn)時(shí)，X中應(yīng)加入的藥品為
NaHCO3
NaHCO3
（填Na2CO3或NaHCO3），其理由是
NaHCO3能在較低溫度下分解
NaHCO3能在較低溫度下分解

（4）若檢查圖（2）裝置的氣密性，可采用
用酒精燈微熱，看兩個(gè)燒杯中的導(dǎo)管口是否都有氣泡冒出
用酒精燈微熱，看兩個(gè)燒杯中的導(dǎo)管口是否都有氣泡冒出
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，傳統(tǒng)的設(shè)計(jì)方案如下：將Na2CO3和NaHCO3分別放入圖(1)裝置的試管中，然后加熱并通過觀察石灰水是否變化來驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性；某研究性學(xué)習(xí)小組對實(shí)驗(yàn)裝置作了如下改進(jìn)：即“套管實(shí)驗(yàn)”，其裝置如圖(2)所示(加熱裝置未畫出)，請觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問題：??

圖(1)

圖(2)

(1)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(2)加熱NaHCO3固體時(shí)，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是__________________________；其離子方程式___________________________________。

(3)用套管實(shí)驗(yàn)時(shí)，X中應(yīng)加入的藥品為__________________ (填Na2CO3或NaHCO3)，其理由是___________________________。

(4)若檢查圖(2)裝置的氣密性，可采用____________________________________。?

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省福州高級中學(xué)高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進(jìn)行了下列探究：
【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鑒別。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。
依據(jù)是                                                        。
（3）丙同學(xué)認(rèn)為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體。
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）甲同學(xué)：①將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管產(chǎn)生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀。
此實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想相同。
（2）乙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：

①加熱Na2CO3時(shí)，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時(shí)，乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與①不同，證實(shí)了自己的猜想是合理的。
（3）丙同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中，各加入2 mL
2 mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3。
【問題討論】
（1）甲同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，該反應(yīng)的離子方程式為                                       ；
（2）乙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時(shí)，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是                 ；在加熱NaHCO3固體時(shí)，乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                          。
（3）丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不對。丁同學(xué)認(rèn)為對實(shí)驗(yàn)方案做一些改進(jìn)，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。他的改進(jìn)方法是：稱取各2.1 g兩種固體，放入兩個(gè)容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25 mL 2 mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時(shí)將氣球中的固體同時(shí)倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較   （填快或慢）的或最后氣球比較   （填大或�。┑氖翘妓釟溻c。
【拓展應(yīng)用】
（1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的          溶液。
（2）要測定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方案有多種，請簡述其中一種方案（寫出簡要步驟及要測定的數(shù)據(jù)，不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結(jié)果）：
                                                                           
                                                                            
                                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進(jìn)行了下列探究：

【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鑒別。

       （2）乙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。

    依據(jù)是                                                         。

       （3）丙同學(xué)認(rèn)為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體。

【實(shí)驗(yàn)探究】

   （1）甲同學(xué)：① 將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管產(chǎn)生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀。

此實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想相同。

   （2）乙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：

    ①加熱Na2CO3時(shí)，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，

    ②加熱NaHCO3時(shí)，乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與①不同，證實(shí)了自己的猜想是合理的。

   （3）丙同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中，各加入2 mL

2 mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3。

【問題討論】

   （1）甲同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，該反應(yīng)的離子方程式為                                        ；

    （2）乙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時(shí)，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是                  ；在加熱NaHCO3固體時(shí)，乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           。

   （3）丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不對。丁同學(xué)認(rèn)為對實(shí)驗(yàn)方案做一些改進(jìn)，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。他的改進(jìn)方法是：稱取各2.1 g 兩種固體，放入兩個(gè)容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25 mL 2 mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時(shí)將氣球中的固體同時(shí)倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較    （填快或慢）的或最后氣球比較    （填大或小）的是碳酸氫鈉。

【拓展應(yīng)用】

   （1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的           溶液。

   （2）要測定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方案有多種，請簡述其中一種方案（寫出簡要步驟及要測定的數(shù)據(jù)，不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結(jié)果）：

                                                                            

                                                                            

                                                                         。

 

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