19．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．白酒B．陳醋C．食用調(diào)和油D．蔗糖

分析 純凈物是一種物質(zhì)組成的，不同物質(zhì)組成的為混合物；白酒、陳醋、食用調(diào)和油都是不同物質(zhì)組成的混合物，蔗糖是一種物質(zhì)組成的純凈物；

解答 解：A、白酒是酒精的水溶液，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；
B、陳醋是醋酸水溶液屬于混合物，故B錯(cuò)誤；
C、食用調(diào)和油是不同物質(zhì)組成的混合物，故C錯(cuò)誤；
D、蔗糖是一種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于純凈物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類方法，物質(zhì)組成的分析判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲、乙、丙三位同學(xué)，分別在相同條件下用乙酸與乙醇反應(yīng)來(lái)制取乙酸乙酯，但未用飽和Na2CO3溶液來(lái)吸收．
（1）甲、乙、丙同學(xué)將得到的酯提純，在未用指示劑的情況下，他們都先加NaOH中和過(guò)量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來(lái)．但得到的結(jié)果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯；③丙得到大量水溶性物質(zhì)．試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因．①甲同學(xué)加入的堿正好將過(guò)量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯；②乙同學(xué)加入堿量不足，所以蒸餾出的產(chǎn)物中含過(guò)量的酸，得到顯酸性的酯；③丙同學(xué)加入的堿過(guò)量使生成的酯完全水解為可溶性的醇和鈉鹽．
（2）丁同學(xué)為了進(jìn)一步找出原因，將所得產(chǎn)物進(jìn)行了分離探究，他的實(shí)驗(yàn)操作步驟流程如如圖．請(qǐng)你幫他完成該實(shí)驗(yàn)并填寫(xiě)下列空白．

分離出的物質(zhì)名稱：A乙酸乙酯，B乙醇、乙酸鈉，C乙酸鈉，D乙酸、硫酸鈉，E乙醇；
選擇的試劑：a飽和碳酸鈉溶液，b硫酸；
分離物質(zhì)的方法：①分液，②蒸餾，③蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．制取CH3CH2Cl最好采用的方法是（　�。�
A．乙烷和Cl2光照取代B．乙烯和Cl2加成
C．乙烯與HCl加成D．乙烯和H2加成后再與Cl2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組中，兩種物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�
A．苯和硝基苯B．硝基苯和三硝基甲苯
C．正丁烷和2-甲基丙烷D．乙烯和十八烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{92}^{238}$U、${\;}_{7}^{14}$N中；
（1）${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
（2）${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素
（3）${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{8}^{16}$O的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．節(jié)日里，小朋友們玩的熒光棒的發(fā)光原理是：化學(xué)物質(zhì)相互反應(yīng)過(guò)程中，能量以光的形式釋放出來(lái)．發(fā)熒光棒放在熱水中，熒光棒會(huì)更亮，原因之一是（　　）
A．反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小
B．反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增加
C．溫度升高，反應(yīng)速率增加
D．熱水對(duì)反應(yīng)起催化作用，從而加快了反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．新制氯水中滴入下列溶液，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．氯化鈉B．硫酸亞鐵C．硝酸銀D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）鈦（Ti）是航空、軍事、電力等方面的必需原料，目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：
第一步：金紅石（TiO2）、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，則參加反應(yīng)的Cl2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是：2.24L．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+TiCl4 $\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$Ti+2MgCl2．
（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．實(shí)驗(yàn)室可以采用次氯酸鹽氧化法制備高鐵酸鈉：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵，寫(xiě)出反應(yīng)發(fā)生的離子方程式：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
已知Cl2、Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl-、Fe3+．通過(guò)計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫(xiě)結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e-═2Fe2+．
（1）根據(jù)以上信息將反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆分為兩個(gè)“半反應(yīng)式”，
①氧化反應(yīng)：3Cu-6e-=3Cu2+，
②還原反應(yīng)：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑．
（2）已知甲烷燃料電池的半反應(yīng)式分別為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-═4OH-，則總反應(yīng)為CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．

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