【題目】在恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同時(shí)生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④
【答案】B
【解析】單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolC時(shí)反應(yīng)方向相同,故①錯(cuò)。反應(yīng)方向相反,速率之比等于物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比,故②對(duì)。反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),與物質(zhì)的濃度比無關(guān),故③錯(cuò)。容器的體積比不變,如果反應(yīng)正向進(jìn)行,氣體的總質(zhì)量增大,密度增大,如果反應(yīng)逆向進(jìn)行,氣體的總質(zhì)量減小,密度減小,只有處于平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體的密度不再改變,故④對(duì)。容器的體積比不變,如果反應(yīng)正向進(jìn)行,氣體的總物質(zhì)的量增大壓強(qiáng)增大,如果反應(yīng)逆向進(jìn)行,氣體的總物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)減小,只有處于平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)不再改變,故⑤對(duì)。如果反應(yīng)正向進(jìn)行,C的質(zhì)量減小,如果反應(yīng)逆向進(jìn)行,C的質(zhì)量增大只有處于平衡狀態(tài)時(shí),C的質(zhì)量不再改變,故⑥對(duì)。故選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 增大反應(yīng)物的量,化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
B. 升高溫度可使放熱反應(yīng)的速率減慢,吸熱反應(yīng)的速率加快
C. 增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
D. 使用催化劑能加快反應(yīng)速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10 s末硫酸的濃度減少了0.9 mol·L-1,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化,則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是
A. 0.02 mol·L-1·min-1 B. 1.8 mol·L-1·min-1
C. 1.2 mol·L-1·min-1 D. 0.18 mol·L-1·min-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)硫元素位于元素周期表第____列;硫元素原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,這2個(gè)電子所處亞層的符號(hào)是_______;硫、氯元素的原子均可形成與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子,且硫離子的半徑更大,請(qǐng)解釋__________________。
(2)S8和P4的分子中都只有共價(jià)單鍵,若P4分子中有6個(gè)P-P鍵,則可推斷S8分子有___個(gè)S-S鍵;已知:H-S鍵鍵能:339 kJ/mol;H-Se鍵鍵能:314 kJ/mol。以上鍵能數(shù)據(jù)能否比較S、Se非金屬性的強(qiáng)弱______(選填“能”、“否”;下同);能否比較H2S、H2Se沸點(diǎn)的高低______。
(3)在25℃,Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)>c (H2SO3),據(jù)此判斷NaHSO3溶液顯___性。
(4)在25℃,Na2SO3溶液吸收SO2后,若溶液pH=7.2,則溶液中c(SO32-)=c (HSO3-);若溶液pH=7,則以下濃度關(guān)系正確的是(選填編號(hào))___________。
a.c(Na+) = 2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(5)已知Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-,請(qǐng)用Na2SO3溶液和a試劑及必要的實(shí)驗(yàn)用品,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),證明鹽類的水解是一個(gè)吸熱過程。a試劑是__________,操作和現(xiàn)象是__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水,先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體(化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O)析出。
(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)前兩步反應(yīng)的離子方程式__________,____________。
(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積(填堆積模型名稱)。
(3)在上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素中,電負(fù)性最大的是_________(填元素符號(hào)),第一電離能最大的是_________(填元素符號(hào))。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是_________,陰離子的中心原子的雜化方式為_________。
(4)氨的沸點(diǎn)_________(填“高于”或“低于”)膦(PH2),原因是_____________。
(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3,以NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶胞的邊長(zhǎng)為a=_____________nm。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中量筒是必需儀器
B.實(shí)驗(yàn)室中,盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞
C.某未知液中加入稀NaOH溶液,沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則該未知液中不含NH4+
D.用pH試紙測(cè)定某溶液的pH時(shí),需預(yù)先用蒸餾水濕潤(rùn)pH 試紙
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致,正確的是( )
A.氯水加入有色布條,有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在
B.氯水溶液呈黃綠色,有刺激性氣味,說明有Cl2存在
C.氯水加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl﹣存在
D.氯水加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO存在
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將飽和的氯化鐵溶液分別滴加到下列液體中,能制備氫氧化鐵膠體的是
A. 冷的自來水 B. 加熱至沸的蒸餾水
C. 氫氧化鈉溶液 D. 濃氨水
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com