符合下列情況的化學反應一定能自發(fā)進行的是（　�。�
A、△H＜0、△S＞0
B、△H＜0、△S＜0
C、△H＞0、△S＜0
D、△H＞0、△S＞0
考點：焓變和熵變
專題：化學反應中的能量變化
分析：化學反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)：△H-T△S＜0反應自發(fā)進行，△H-T△S＞0反應不能自發(fā)進行，據(jù)此分析．
解答： 解：A．當△H＜0、△S＞0時，△H-T△S＜0反應自發(fā)進行，故A正確；
B．當△H＜0、△S＜0時，則在低溫時△H-T△S＜0，即低溫時自發(fā)進行，故B錯誤；
C．當△H＞0、△S＜0時，則△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行，故C錯誤；
D．當△H＞0、△S＞0時，則在高溫時△H-T△S＜0，即高溫時自發(fā)進行，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，掌握焓變、熵變和溫度共同決定反應是否自發(fā)進行的方法是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿．鋅在強酸中轉(zhuǎn)化為ZnO22-，但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42-．
（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為
 
（用化學式表示）
（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
 

（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是
 

①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氧氧化鈉④硫酸鋅和氨水
（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式
 

（5）試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍色的是（　�。�
HIn（aq）?H++In-（aq）
（紅色）          （藍色）
A、氯化鋁溶液B、稀硫酸
C、稀氨水D、飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(X)?c2(Y)
c2(Z)?c2(W)
，有關該平衡體系的說法正確的是（　�。�
A、該反應可表示為X（g）+2Y（g）?2Z（g）+2W（g）
B、減小X濃度，該反應速率一定減小，平衡向逆反應方向移動
C、增大反應容器的壓強，平衡常數(shù)K減小
D、升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的離子積常數(shù)（KW）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等都是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　　）
A、稀溶液中水的離子積常數(shù)的大小與溫度、濃度有關
B、Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強
C、向氯化鋇溶液中滴入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D、當溫度升高時，弱酸電離常數(shù)（Ka）變大，弱堿電離常數(shù)（Kb）變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于原電池的敘述中，正確的是（　　）
A、原電池中，正極就是陽極，負極就是陰極
B、原電池工作時，在負極上發(fā)生氧化反應
C、原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動
D、電流從負極沿外電路流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C、稀有氣體化學性質(zhì)不活潑，故稀有氣體沒有化學能
D、化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能和光能等，轉(zhuǎn)化過程中能量總是守恒的

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列①～⑩中選出適宜的詞語填入下列每小題的空格中（填編號）：
①滲析   ②鹽析   ③聚沉   ④溶膠   ⑤凝膠  ⑥布朗運動   ⑦電泳  ⑧丁達爾現(xiàn)象 ⑨中和  ⑩水解
（1）肥皂水中透過強光，可以見到光亮的“通路”．這種現(xiàn)象稱為
 
．
（2）在制取肥皂時，加入食鹽細粒使肥皂析出，這個過程稱為
 
．
（3）在肥皂水中滴加酚酞，溶液變成紅色，說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了
 
．
（4）在氫氧化鐵膠體中加入濃硫酸銨溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做
 
．
（5）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3溶于足量氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、將NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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