Question

下列離子方程式中，書寫正確的是（）

    A． 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB^﹣+H₂O═H₃O⁺+B^2﹣

    B． 電解飽和食鹽水：C1^﹣+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+OH^﹣

    C． 氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣

    D． FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^﹣

Answer 1

考點(diǎn)：  離子方程式的書寫．

專題：  離子反應(yīng)專題．

分析：  A、該方程中HB^﹣→B^2﹣，屬于電離反應(yīng)；

B、離子方程式中原子不守恒；

C、堿性介質(zhì)中氧氣在正極得電子生成氫氧根離子；

D、方程式中Br與Fe的個(gè)數(shù)比與FeBr₂中不一致．

解答：  解：A、該方程中HB^﹣→B^2﹣，屬于電離方程，弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解方程為：HB^﹣+H₂O⇌OH^﹣+H₂B，故A錯(cuò)誤；

B、離子方程式中原子不守恒，所以電解飽和食鹽水的離子方程式為：2C1^﹣+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^﹣，故B錯(cuò)誤；

C、堿性介質(zhì)中氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，所以正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣，故C正確；

D、FeBr₂溶液中通入過量Cl₂，溴離子和亞鐵離子全部被氧化，其離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^﹣，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題難度不是很大，考查離子方程式的書寫，解題時(shí)注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒、反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的關(guān)系、是否符合反應(yīng)實(shí)際等角度，分析離子方程式的書寫是否正確．