Question

【題目】T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C變化如圖所示。

（1）寫出該反應的化學方程式：___________；

（2）該溫度下該反應的平衡常數(shù)為（保留兩位有效數(shù)字）_______；

（3）已知：K（300℃）>K（350℃），該反應是________熱反應；

（4）0～4分鐘時，A的平均反應速率為____________；

（5）到達平衡時B的轉化率為____________；

（6）恒容條件下，下列措施中能使降低的有__________。

A 充入氦氣 B 使用催化劑

C 再充入2.4mol A和1.6mol B D 降低溫度

Answer 1

【答案】2A（g）＋B（g）C（g） 0.52 放 0.05mol·L－1·min－1 25% C、D

【解析】

（1）根據(jù)圖象知，A、B是反應物，C是生成物，平衡時△n(A)=(2.4-1.6)mol=0.8mol、△n(B)=(1.6-1.2)mol=0.4mol、△n(C)=(0.4-0)mol=0.4mol，同一可逆反應中、同一時間段內各物質的物質的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此書寫其方程式；

（2）該溫度下該反應的平衡常數(shù)等于生成物濃度計量數(shù)冪之積與反應物濃度計量數(shù)冪之積的比；

（3）升溫K的減小，說明升高溫度平衡逆向移動；

（4）0～4分鐘時，C的平均反應速率為=；

（5）到達平衡時B的轉化率= ；

（6）恒容條件下，能使減小，可能是A的物質的量減小或C的物質的量增加；

（1）根據(jù)圖象知，A、B是反應物，C是生成物，平衡時△n(A)=(2.4-1.6)mol=0.8mol、△n(B)=(1.6-1.2)mol=0.4mol、△n(C)=(0.4-0)mol=0.4mol，同一可逆反應中、同一時間段內各物質的物質的量變化量之比等于其計量數(shù)之比=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，則該反應方程式為2A(g)+B(g)C(g)；

（2）平衡時c（A）= 、c（B）=、c（C）=，該溫度下該反應的平衡常數(shù)=0.52；

（3）升溫K減小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應放熱；

（4）0～4分鐘時，C的平均反應速率為==0.05mol·L－1·min－1；

（5）到達平衡時B的轉化率==25% ；

（6）A．充入氦氣，反應物及生成物濃度不變，則平衡不移動，所以不變，故A錯誤；
B．使用催化劑，能改變反應速率縮短反應達到平衡的時間，平衡不移動，所以不變，故B錯誤；
C．再充入2.4molA和1.6molB，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以減小，故C正確；
D．降低溫度，平衡向正反應方向移動，則減小，故D正確；選CD。