【題目】鋰(Li)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.Li+通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng)

C.正極的電極反應(yīng)：O2+4e-=2O2-

D.電池總反應(yīng)：4Li+O2+2H2O=4LiOH

【答案】C

【解析】

A．在鋰空氣電池中，鋰失電子作負(fù)極，A正確；

B．Li在負(fù)極失電子生成Li+，Li+向正極移動(dòng)，即通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng)，B正確；

C．正極區(qū)是電解質(zhì)的水溶液，正極上O2得電子生成OH-，則電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，所以電池反應(yīng)式為4Li+O2+2H2O=4LiOH，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)的值(NA＝6.02214076×1023 mol－1)，并于2019年5月20日正式生效，下列敘述正確的是

A.32 g S8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B.含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為NA

C.1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA

D.在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1.0L的密閉容器中加入0.60molX（g），發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g)，測(cè)得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示：

反應(yīng)時(shí)間t/min

0

1

2

3

4

6

8

c(X)/(mol·L-1)

0.60

0.42

0.30

0.21

0.15

a

0.0375

(1)0～3min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z)=___。

(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的關(guān)系，得出的結(jié)論是___。由此規(guī)律推出在6min時(shí)反應(yīng)物X的濃度為___mol·L-1。

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，t2時(shí)改變的條件可能是___、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：點(diǎn)小于點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】模擬“人工樹葉”的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B.b電極上發(fā)生得e－的氧化反應(yīng)

C.該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

D.a電極上反應(yīng)：3CO2＋18H＋－18e－＝C3H8O＋5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1000mol/L NaOH溶液滴定分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示：

(1)滴定醋酸的曲線是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號(hào))。

A. 微熱溶液 B. 加少量冰醋酸

C. 加少量醋酸鈉固體 D. 加少量碳酸鈉固體

(3)V1和V2的關(guān)系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1.0L的密閉容器中加入0.60molX（g），發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g)，測(cè)得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示：

反應(yīng)時(shí)間t/min

0

1

2

3

4

6

8

c(X)/(mol·L-1)

0.60

0.42

0.30

0.21

0.15

a

0.0375

(1)0～3min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z)=___。

(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的關(guān)系，得出的結(jié)論是___。由此規(guī)律推出在6min時(shí)反應(yīng)物X的濃度為___mol·L-1。

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，t2時(shí)改變的條件可能是___、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著電動(dòng)自行車市場(chǎng)保有量的不斷增加，廢棄的鉛酸蓄電池已變成不容忽視的一種環(huán)境污染源，處理不當(dāng)會(huì)加大對(duì)大氣、水和土壤的污染。用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達(dá)到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理廢舊鉛酸蓄電池的流程如下：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14

回答下列問題：

(1)廢舊電池預(yù)處理時(shí)需要將電池放電完全，這樣做的目的是____。

(2)寫出鉛膏脫硫時(shí)的離子方程式____。

(3)傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點(diǎn)是____。

(4)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.6～1.7倍。為了探討這個(gè)現(xiàn)象，展開了相關(guān)探究，他通過取樣分析，得到了以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

離地面高度

0.8

1.0

1.2

1.4

1.6

1.8

2.0

鉛的濃度(μg/cm3)

1.10

0.98

0.91

0.72

0.66

0.54

0.50

①該同學(xué)探究的課題名稱為____。

②分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是___。

③造成此結(jié)果的原因可能是____。

(5)在走訪調(diào)查中，小明同學(xué)收集了某鉛酸蓄電池處理廠排出的廢水樣品，為了判斷廢水中含鉛的濃度是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，他設(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：

上述實(shí)驗(yàn)中如果缺少操作M，所測(cè)得結(jié)果會(huì) ___(填“偏大”、“偏小”、或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，其單質(zhì)通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種金屬可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程：

(1)用簡(jiǎn)單氧化物形式表示的組成：____________________________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________。

(3)反應(yīng)①的尾氣可以再利用，寫出兩種利用該尾氣制得的化學(xué)藥品：______________________。

(4)工業(yè)上制備還原性氣體的反應(yīng)原理有：，。將含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（和）依據(jù)反應(yīng)⑤冶煉鉬，理論上生成鉬的質(zhì)量為___________（已知的相對(duì)原子質(zhì)量為96）

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同步練習(xí)冊(cè)答案