【題目】已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題:
(1)C兩種元素的名稱(chēng)分別為________。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程:_______________。
(3)寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:________________________。
(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:
A、B、E形成的化合物:________________;D、E形成的化合物:__________________。
(5)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是____________;寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。
【答案】 硫 離子 離子鍵和共價(jià)鍵 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
【解析】因?yàn)?/span>A2B中所有離子的電子數(shù)相同,在電子總數(shù)為30的A2B型化合物中,每個(gè)離子的電子數(shù)為10,所以可推知A是Na,B是O;因?yàn)?/span>4個(gè)原子核10個(gè)電子形成的分子中,每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子,所以只能從原子序數(shù)為1~8的元素中尋找,則一定含有氫原子,分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子,則一定為NH3;因?yàn)樵有驍?shù)D>E,所以D為N,E為H。C與A(Na)同周期,與B(O)同主族,所以C位于第三周期第ⅥA族,為S。
(1)根據(jù)上述分析可知,C的元素名稱(chēng)為硫;(2)離子化合物A2B應(yīng)為氧化鈉,用電子式表示其形成過(guò)程:;(3)D元素為氮元素,單質(zhì)為N2,N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結(jié)合。結(jié)構(gòu)式為;(4)A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉,電子式為;D、E形成共價(jià)化合物氨氣,電子式為;(5)A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過(guò)氧化鈉,是離子化合物,其中即含有離子鍵,也含有共價(jià)鍵;過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c(C)=0mol/L.反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件.所改變的條件和判斷的理由是:
②; .
③; .
(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為;
(3)該反應(yīng)的△H0,其判斷理由是
(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率:
實(shí)驗(yàn)②:vB=
實(shí)驗(yàn)③:vc= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(如NO),常用氨催化吸收法,原理是NH3與NO按一定比例反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上對(duì)NO的處理。
(1)裝置A的反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是_____。
(2)若選擇裝置C制取氨氣,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置,回答有關(guān)問(wèn)題:
(3)在括號(hào)中填入選用的裝置編號(hào):。______、___________
(4)裝置D的一種作用是______。
(5)裝置B的作用是______(填序號(hào))。
A.吸收氮氧化物 B.吸收氨氣 C.干燥反應(yīng)的混合氣體
(6)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A.反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)
B.反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C.反應(yīng)開(kāi)始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+Y Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從煤化工行業(yè)中可以得到許多重要的工業(yè)資源;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)從煤的氣化獲得的化工原料氣中含有的少量羰基硫(COS)會(huì)引起催化制中毒,大氣污染等問(wèn)題。
①羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成兩種正鹽的離子方程式為_________________________________。
②羰基硫的脫硫方法之一為COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(g) ΔH=+7kJ·mol-1,已知反應(yīng)中部分物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C=O | C=S | H-S | H-H |
鍵能(kJ·mol-1) | 745 | 577 | 339 | 436 |
則CO分子中的碳氧鍵的鍵能為_________________。
(2)羰基硫在高溫下發(fā)生水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)。T℃時(shí),將0.30 molCOS(g)與0.50mol H2O(g)充入10L的恒容密閉容器中,30 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.30。
①0~30 s內(nèi),COS的平均反應(yīng)速率v(COS)=___________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留3位有效數(shù)字)。
②向反應(yīng)容器中再分別充入下列氣體,能使COS的轉(zhuǎn)化率增大的是_________(填字母)。
A.COS B.H2O C.H2S D.CO2
(3)將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中,可實(shí)現(xiàn)含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3 溶液吸收H2S的過(guò)程中,溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時(shí)間t的變化如圖所示。
①由圖中信息可知,0~t1時(shí)間段內(nèi),一定發(fā)生的反應(yīng)是__________________________(用離子方程式表示)。
②t1時(shí)刻后,溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變,其原因是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A. 室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
B. 1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NA
C. 16.2g14C10H22中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3.2NA
D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反應(yīng),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論均正確的是( )
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 操作和現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論 | |
A | 驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 向1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L-1NaOH溶液,生成白色沉淀;再滴加2滴1mol·L-1'FeCl3溶液,白色沉淀變成紅褐色沉淀 | 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) |
B | 比較HClO和CH3COOH的酸性 | 室溫下,用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 酸越弱,酸根離子水解程度越大,其鹽溶液堿性越強(qiáng) |
C | 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體 | 在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥 | 氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大,而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大 |
D | 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42- | 向該溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵、鈦、鎳等過(guò)渡元素在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要作用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)有機(jī)鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱(chēng)叫三硝酸六尿素合鐵,是一種配合物,它的中心離子Fe3+的價(jià)電子排布式為____________;該配合物中N原子的雜化方式有_______________;它所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序是__________________。
(2)鈦被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”,也叫“未來(lái)金屬”。
①鈦位于周期表的_______區(qū),基態(tài)Ti原子的電子占據(jù)了____________個(gè)原子軌道。
②工業(yè)上可用TiCl4(常溫下呈液態(tài))與Mg高溫下反應(yīng)制備鈦單質(zhì),同時(shí)生成MgCl2,詳細(xì)解釋TiCl4熔點(diǎn)比MgCl2低很多的原因 _______________________________________________________ 。
(3)鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中,易提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_______________(填元素名稱(chēng));1molNi(CO)4中含有的σ鍵數(shù)目為_________________ ;寫(xiě)出與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式___________。
(4)鎳鈦記憶合金用于飛機(jī)和字宙飛船。已知一種鈦鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Ti原子采用面心立方最密堆積方式,該合金中與Ti原子距離最近且相等的Ni原子個(gè)數(shù)為________;若合金的密度為ρg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞中兩個(gè)鈦原子間的最近距離是____________pm。(用含ρ和NA的計(jì)算式表示,不必化簡(jiǎn))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類(lèi)用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J) 的一種路線如下:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)是______________________________。
(2)B生成A的化學(xué)方程式____________________________。
(3) D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_____________,試劑a是_______________________。
(4) F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。
(5)J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。寫(xiě)出H生成J 的化學(xué)方程式___________。
(6) X,X的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿(mǎn)足上述條件的X 的同分異構(gòu)體共有_____種。
(7)利用題中信息和所學(xué)知識(shí),寫(xiě)出以甲烷和化合物D為原料,合成路線流程圖(其它試劑自選)。________________________________。
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