下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、CO+CuO 
  △  
.
 
Cu+CO2
B、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、2Al+3CuSO4=3Cu+2Al2（SO4）3
考點：氧化還原反應,化學基本反應類型
專題：氧化還原反應專題
分析：氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，如有元素化合價的變化，則屬于氧化還原反應，結(jié)合分解反應和化合反應、置換反應的特點解答該題．
解答： 解：A、CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2中C、Cu元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，但是不屬于化合反應，故A錯誤；
B、2FeCl2+Cl2=2FeCl3，為化合反應，F(xiàn)e、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；
C、沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D、一種單質(zhì)與一種化合物生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，屬于置換反應，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的反應類型的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由硅、鐵、鋁組成的試樣19.4g均勻地分成等質(zhì)量的兩份：一份跟足量稀硫酸反應可產(chǎn)生氣體a L；一份與足量的氫氧化鈉溶液反應也能產(chǎn)生同種氣體b L，合并兩次所收集的氣體共11.2L，試分析此試樣的組成？（氣體均在標準狀況下測得其體積，且a=b）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a克Fe2O3 、Al2O3 樣品溶解在過量的200mL c（H+）=0.1mol?L-1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為（　�。�
A、0.1 mol?L-1
B、0.2 mol?L-1
C、0.4 mol?L-1
D、0.8 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

酚醛樹脂是應用廣泛的高分子材料，可用酚類與醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成，類似的合成過程如：
反應①
反應②
（1）化合物Ⅰ的分子式
 
．
（2）苯酚與濃溴水反應的化學方程式為
 
．
（3）化合物Ⅱ  也能與CH3CHO發(fā)生類似反應①的反應，生成有機物Ⅲ，該反應化學方程式為
 
；有機物Ⅲ發(fā)生類似反應②的反應，生成高分子化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應，1mol的Ⅴ能與2mol的NaOH完全反應，且苯環(huán)上的核磁共振氫譜有2個峰，寫成Ⅴ的一種結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）有關(guān)化合物Ⅱ和Ⅲ的說法正確的有
 
（填字母）
A．都屬于芳香烴
B．都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．都能與NaHCO3溶液反應放出CO2
D.1mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A、醋酸、氨水、硫酸鋇均屬于弱電解質(zhì)、
B、銅合金、鋁合金、鋼鐵均屬于金屬材料
C、動物油、植物油、礦物油均屬于酯類化合物
D、稀豆?jié){、稀鹽酸、硅膠均屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，關(guān)于上述反應的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、CO2在反應中是還原劑
B、每摩爾Na2O2完全反應時轉(zhuǎn)移電子1mol
C、反應中O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D、上述反應可用于潛水艇中提供氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是
 
（填字母序號）．

（2）鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是
 
．
（3）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為三氧化二鐵）煉鐵，反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向30.4g 氧化銅和銅的混合物中加入50 mL 15 mol?L-1的硫酸，加熱使之完全溶解，將生成的藍色溶液稀釋至500 mL，此時向溶液中加入50 g過量鐵粉，充分反應后，收集到標準狀況下的氣體5.6 L，固體不溶物39.2 g，求：
（1）500 mL藍色溶液的pH值；（不考慮弱電解質(zhì)的水解）
（2）充分反應后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；（溶液體積仍為500 mL）混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)．

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為
 

（2）該實驗裝置明顯存在不足之處，改進的措施為
 

（3）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，觀察到測得D中有黃紅色的氣體（提示：是一種氯的氧化物）．已知C中所得固體含有NaHCO3．現(xiàn)對C中的成分進行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)一：存在兩種成分，為NaHCO3、NaCl
假設(shè)二：存在三種成分，為NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②設(shè)計方案并實驗．請在表格中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．固體物質(zhì)全部完全溶解
步驟2：向A試管中滴加適量BaCl2溶液．a．如果
 


b．如果
 

 
步驟3：
 

 		有白色沉淀生成，C的成分有NaCl
結(jié)論：由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的a，則假設(shè)一成立；由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的b，則假設(shè)二成立．
若C中有0.1molCl2恰好與10.6gNa2CO3反應，且假設(shè)一成立，由此可推知C中反應生成的氯的氧化物為
 
（寫化學式），寫出C中發(fā)生反應的化學方程式
 
．

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