Question

15．下列離子或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

• A． FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O
• B． 用K³⁷ClO₃與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：K³⁷ClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K³⁷Cl+3Cl₂+3H₂O
• C． 足量小蘇打溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-═BaCO₃↓+H₂O
• D． 向AlCl溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-

Answer 1

分析 A．FeSO₄酸性溶液在空氣中可被氧化生成硫酸鐵；
B．K³⁷ClO₃被還原生成氯氣，³⁷Cl存在于氯氣中；
C．足量小蘇打溶液與氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈉；
D．向AlCl溶液中滴加過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．FeSO₄酸性溶液在空氣中可被氧化生成硫酸鐵，反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，故A正確；
B．K³⁷ClO₃被還原生成氯氣，³⁷Cl存在于氯氣中，發(fā)生K³⁷ClO₃+6HCl=KCl+Cl³⁷Cl↑+2Cl₂↑+3H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．足量小蘇打溶液與氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．向AlCl溶液中滴加過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高考中的經(jīng)典題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．