Question

2．硝酸工業(yè)尾氣中的N0_x可用純堿溶液收，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：①2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₃+NaNO₂+CO₂；②NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂．現(xiàn)用0.5L2mol/L的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)中的尾氣N0_x，將生成的CO₂全部排出，測得溶液質(zhì)量增加44g．下列說法不正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng)
• B． 反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
• C． 上述尾氣N0_x的吸收過程中．共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
• D． 上述尾氣中NO₂與N0的體積比為6：1．

Answer 1

分析 A、氧化還原反應(yīng)是存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)；
B、反應(yīng)①中NaNO₃是氧化產(chǎn)物，NaNO₂是還原產(chǎn)物；
C、根據(jù)化合價(jià)升降情況確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；
D、根據(jù)二氧化碳?xì)怏w體積和溶液質(zhì)量增加的量列方程組解出一氧化氮和二氧化氮的體積，從而得出其體積之比．

解答 解：A、反應(yīng)①、②均存在元素化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B、反應(yīng)①中NaNO₃是氧化產(chǎn)物，NaNO₂是還原產(chǎn)物，①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；
C、上述尾氣N0_x的吸收過程中，化合價(jià)升降情況確定值=電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量化合價(jià)升降情況確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目=1mol，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故C正確；
D、2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂，△m=48g；NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₃+CO₂，△m=32g；結(jié)合反應(yīng)方程式，知吸收NOx的物質(zhì)的量為2mol，形成的鈉鹽中Na～N，同時(shí)產(chǎn)生1 mol CO₂，0.5L 2mol/L的純堿的物質(zhì)的量是1mol，設(shè)NO的物質(zhì)的量是x，NO₂的物質(zhì)的量是y，則x+$\frac{y-x}{2}$=1mol，32x+24（y-x）=44，解得：x=0.25mol，Y=1.75mol，即一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量之比=1：7，所以相同條件下，二氧化氮和一氧化氮的體積之比是7：1，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查了氮氧化物、氧化還原中的基本概念，查學(xué)考生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和計(jì)算能力，掌握氮的氧化物的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵．