Question

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．

		Y	Z
R

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Y元素的名稱(chēng)： ， Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖；R在周期表中的位置為 ．
（2）Q2Z電子式為： ， Q2Z2含的化學(xué)鍵類(lèi)型為： ．
（3）R、Z分別形成簡(jiǎn)單離子的半徑大�。�（離子符號(hào)表示）
（4）Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）氮；；第三周期ⅢA族
（2）；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）Al3+＜O2﹣
（4）NH3+HNO3═NH4NO3
【解析】解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，則Y、Z位于第二周期、R位于第三周期；X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多容納8個(gè)電子，則Z含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知Y為N、R為Al元素；Q與X同主族，Q的原子序數(shù)大于O，則Q為Na元素，（1）Y為N元素，名稱(chēng)為氮；Q為Na元素，其原子序數(shù)為11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；R為Al元素，原子序數(shù)為13，位于周期表中第三周期ⅢA族， 所以答案是：氮； ；第三周期ⅢA族；（2）Q2Z為Na2O，氧化鈉為離子化合物，其電子式為： ；Q2Z2為Na2O2 ， 過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為 ，化學(xué)式中含有離子鍵和共價(jià)鍵，
所以答案是： ；離子鍵、共價(jià)鍵；（3）R、Z分別形成簡(jiǎn)單離子分別為Al3+、O2﹣ ， 兩種離子都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Al3+＜O2﹣ ，
所以答案是：Al3+＜O2﹣；（4）Y為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物為氨氣，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，二者發(fā)生反應(yīng)為：NH3+HNO3═NH4NO3 ，
所以答案是：NH3+HNO3═NH4NO3 ．