對(duì)0.1mol·L-1的醋酸溶液進(jìn)行以下操作，下列分析判斷正確的是

A．加入少量0.1mol·L－1的硫酸，水電離產(chǎn)生的c(H＋)減小

B．升高溫度，溶液的pH會(huì)增大

C．加入少量固體NaOH，溶液中c(CH3COO－)+c(OH－) > c(Na＋)＋c(H＋)

D．與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(CH3COO－) =c(Na＋)

 

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?宜賓模擬）對(duì)0.1mol?L-1的醋酸溶液進(jìn)行以下操作，下列分析判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)對(duì)0.1mol/L的純堿溶液進(jìn)行相關(guān)研究．
（1）用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，其正確的操作
用玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上，顏色變化后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
用玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上，顏色變化后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
．
（2）由上測(cè)得純堿溶液呈堿性，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（3）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)Na2CO3溶液進(jìn)行分析，寫(xiě)出了以下四個(gè)關(guān)系式．請(qǐng)你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“√”，在錯(cuò)誤的后面寫(xiě)出正確的關(guān)系式．
①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：
c（Na+）=
1
2
[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
c（Na+）=
1
2
[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
；
②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：
√
√
；
③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
；
④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：
√
√
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年山西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：選擇題

在25℃時(shí)， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在該條件下對(duì)0.1mol·L-1的HX溶液，下列說(shuō)法中正確的是

A . HX的電離方程式為：HX＝H+ + X—　　   

B  此溶液的pH=1

C．該溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　  

D．與PH=10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省商丘市高二第一學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

在25℃時(shí)， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在該條件下對(duì)0.1mol·L-1的HX溶液，下列說(shuō)法中正確的是

A . HX的電離方程式為：HX＝H+ + X—　

B  此溶液的pH=1

C．該溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　  

D．與PH=10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年四川省宜賓市高考調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)0.1mol?L-1的醋酸溶液進(jìn)行以下操作，下列分析判斷正確的是（ ）
A．加入少量0.1mol?L-1的硫酸，水電離產(chǎn)生的c（H+）減小
B．升高溫度，溶液的pH會(huì)增大
C．加入少量固體NaOH，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
D．與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

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