【題目】海水的綜合利用一直是研究課題。某地天然海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子),研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2煙氣的工藝流程如圖所示,下列說法中正確的是
A.工藝中天然海水顯酸性
B.氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-
C.排入大海的溶液與天然海水相比,只有SO42-數(shù)量發(fā)生了變化
D.若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,得到的晶體中CaSO4含量最高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣
B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體
C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
D. 圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應(yīng)制取少量的CO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)
C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.=1×10-12的溶液:K+、Na+、[Al(OH)4]-、CO32-
B.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HCO3-、NO3-
C.飽和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-
D.能使甲基橙顯紅色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的一氯代物有兩種,二氯代物有四種的是( )
A.CH3CH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化鈦在一定波長光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物,效果持久,且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響,結(jié)果如圖所示。下列判斷不正確的是
A. 在0~20min之間,pH=7時(shí)R的降解速率為7×10-6mol·L-1·min-1
B. R的起始濃度不同,無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響
C. 在這三種pH條件下,二氧化鈦對pH=2的R溶液催化降解效率最好
D. 在0~50 min之間,R的降解百分率pH=2等于pH=7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H
(1)已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為 △H=-283kJmol-1, △H=-286kJmol-1,且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=-761kJmol-1;則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= ___________。
(2)為了提高CO和H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量;工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是___________________________________________。(寫出兩點(diǎn))
(3)實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H2反應(yīng)來制甲醇,在250 ℃下,將一定量的CO和H2投入10 L的密閉容器中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)變化如下表所示:
2 min | 4 min | 6 min | |
CO | 0.07 | 0.05 | 0.05 |
H2 | x | 0.10 | 0.10 |
CH3OH | 0.03 | 0.05 | 0.05 |
①250 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________;
②在圖1中畫出反應(yīng)開始至第6 min時(shí)H2的物質(zhì)的量的變化曲線,并標(biāo)出合適的縱坐標(biāo)。_______
(4)利用電解甲醇水溶液制備氫氣最大的優(yōu)點(diǎn)就是需要的電壓低,裝置如圖2,寫出 陽極電極反應(yīng)方程式____________________________________________________,電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=Q kJ·mol-1,其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示:
溫度/k | 323 | 343 | 400 |
平衡常數(shù) | 0.01 | 0.02 | 1 |
在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的Q___0(填“>”或“<”)。
(2)代表323K曲線的是___(填a或b)
(3)在400K下,要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有___、___。
(4)已知2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的反應(yīng)速率v=v正-v逆,其中v正=k正x2SiHCl3,v逆=k逆xSiH2Cl2xSiCl4,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算a處=___。
(5)TK時(shí)在體積為10L的反應(yīng)器中,通入一定量的SiH2Cl2(g)和SiCl4(g),發(fā)生上述反應(yīng),SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)濃度變化如圖所示,則0~4 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(SiCl4(g))=___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液,可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 3:2:3 B. 3:1:2 C. 2:6:3 D. 1:1:1
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