Question

5．電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，總反應(yīng)式為：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． 鋅的質(zhì)量減少6.5g，外電路中通過(guò)0.4mol電子
• C． 溶液中OH^-向正極移動(dòng)，K⁺、H⁺向負(fù)極移動(dòng)
• D． 隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液中n（OH^-）減小

Answer 1

分析 根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

解答 解：A、根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、鋅的質(zhì)量減少6.5g，外電路中通過(guò)$\frac{6.5g}{65g/mol}$×2=0.2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
D、隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，負(fù)極上鋅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋅，所以導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度降低，所以溶液的PH值減小，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了放熱反應(yīng)和原電池原理，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，明確原電池的構(gòu)成、電極上發(fā)生的反應(yīng)、電流的流向即可解答，難度不大．