下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Cu與AgNO3溶液反應：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
B、CaCO3和鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、Fe和稀H2SO4反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、Ba（OH）2與稀H2SO4反應：OH-+H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．二者發(fā)生置換反應生成銅離子和Ag；
B．難溶物寫化學式；
C．稀硫酸具有弱氧化性，只能將鐵氧化為亞鐵離子；
D．生成水的計量數(shù)是2．
解答： 解：A．二者發(fā)生置換反應生成銅離子和Ag，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A正確；
B．難溶物寫化學式，離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；
C．稀硫酸具有弱氧化性，只能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．生成水的計量數(shù)是2，離子方程式為2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質的性質及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵，單質、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質、絡合物等寫化學式，要遵循電荷守恒、原子守恒及轉移電子守恒，易錯選項是C，注意鐵和稀鹽酸、稀硫酸反應生成亞鐵鹽，和硝酸反應要根據(jù)硝酸的量確定生成亞鐵鹽還是鐵鹽，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、放熱反應在常溫條件下一定很容易發(fā)生
C、反應是吸熱還是放熱的，必須看反應物和生成物所具有總能量的大小
D、灼熱的炭與二氧化碳的反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中大量存在以下濃度的離子：0.2mol/LCl-、0.4mol/LSO42-、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，則M及其物質的量濃度可能為（　　）
A、Na+0.2mol/L
B、Zn2+0.2mol/L
C、CO32-  0.2mol/L
D、Ca2+0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，有①4.8gCH4；②11.2LHCl；③2.408×1023個H2S氣體分子；④0.2molNH3．對于這四種氣體而言，請用序號比較下列各項的大小；
（1）含氫原子數(shù)由多到少的順序為：
 
；
（2）質量由大到小的順序為：
 
．
（3）體積由大到小的順序為：
 
；
（4）密度由大到小的順序為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量為1g的H2O中含m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A、
m
9
B、9m
C、2m
D、m

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對溶液、膠體和濁液的認識正確的是（　�。�
A、三種分散系的分散質均能通過濾紙
B、膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在
C、溶液和膠體通常都是無色透明的液體，而濁液不透明
D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是產生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、4℃時，5.4mL水中所含的水分子數(shù)是0.3NA（4℃時，水的密度為1.0g/ml）
B、在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4L氫氣所含的質子數(shù)為2 NA
D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分（未表示H+和OH-）及其平均濃度如下表：
離子K+Na+SO42-NO3-
濃度/mol?L-12×10-63×10-62×10-51.5×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖1：
寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（3）一定條件下，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式并用單線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)表中五種短周期元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
 

A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是
 

A．S2+           B．R+         C．T3+D．U+
（3）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是
 

A．硼            B．鈹           C．氦         D．氫
（4）T元素最可能是
 
區(qū)元素，其氯化物的化學式為
 

（5）請你估計元素U的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第
 
個．
（6）如果U、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
 
（填元素符號，下同），其中元素
 
的第一電離能反常高的原因是
 
．

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