8．某溶液中有Fe2+、Mg2+、Al3+、Fe3+等四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　�。�
A．Fe2+B．Mg2+C．Al3+D．Fe3+

分析 加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，四種離子均反應，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，其余三種離子轉化為沉淀，再加鹽酸，只發(fā)生沉淀與鹽酸的反應，以此來解答．

解答 解：加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，四種離子均反應，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，與鹽酸反應又生成鋁離子，濃度不變，
即鎂離子轉化為沉淀后，再與鹽酸反應生成鎂離子，則Mg2+濃度不變，
亞鐵離子轉化為沉淀后被氧化生成氫氧化鐵，與鹽酸反應生成鐵離子，則Fe2+濃度減小，F(xiàn)e3+濃度增大，
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的考查，注意亞鐵發(fā)生的氧化還原反應及濾渣中加鹽酸，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．①應用于合成氨反應的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個數(shù)比為1：2．
②鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用．現(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：
該化合物中存在的化學鍵類型有配位鍵、共價鍵、離子鍵．該化合物中一個Cr的配位數(shù)為6．甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有sp3和sp2．等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是H2S或NH2-．（填一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．黑火藥爆炸時發(fā)生如下反應：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，該反應中作還原劑的物質是（　�。�
A．KNO3B．CC．KNO3、SD．N2、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列裝置或操作能達到目的是（　　）
A．裝置①依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響
B．裝置②證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯
C．裝置③觀察紅紙褪色證明氯氣具有漂白性
D．打開裝置④中的止水夾，擠出膠頭滴管中的液體，可觀察到紅色的噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能完全中和1.5molNaOH的物質是（　　）
A．0.75mol硫酸B．0.75鹽酸C．0.5mol硝酸D．0.75mol醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在氧化還原反應中，水被還原的是（　�。�
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．對于粒子${\;}_{6}^{13}$C的說法正確的是（　�。�
A．質量數(shù)為13B．中子數(shù)為6C．質子數(shù)為6D．最外層電子數(shù)為6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列推論正確的是（　�。�
A．由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點高
B．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱
C．由“相同條件下，HF比HCl溶液的酸性弱”，可推知氟的非金屬性小于氯的非金屬性
D．由“某過程發(fā)生化學鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鉻化學豐富多彩，無論是鉻單質還是含鉻化合物，在生產(chǎn)和科學研究中都具有重要的價值，請根據(jù)相關信息回答下列問題．
（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極附近產(chǎn)生大量有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻的兩個重要化學性質金屬鉻的活動性比銅強，能和稀硫酸反應生成 H2、金屬鉻易被稀硝酸鈍化；

（2）Cr（OH）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是Cr（OH）3?H++CrO2-+H2O；
（3）酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+．反應原理為：
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4一K2SO4+Cr2（SO4）3+CH3COOH+H2O
請寫出其配平后的離子方程式2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，
當反應中有0.03mol電子轉移時，被氧化的乙醇有0.0075mol；
（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
①在裝置中應該用鐵（填材料名稱）做電解池的陽極，陰極上電極反應為2H++2e-=H2↑，
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為3×10-6mol/L．

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