2．寫出相對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式或化學(xué)方程式：
①NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3•H2OOH-+NH4+═NH3•H2O
②（石灰乳）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O（石灰乳）Ca（OH）2+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O
③CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

分析 ①一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，其它物質(zhì)均完全電離；
②石灰乳、CaSO4、H2O在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，只有硫酸完全電離；
③CO32-+2H+═CO2↑+H2O可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)．

解答 解：①一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，其它物質(zhì)均完全電離，則NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3•H2O的離子反應(yīng)為OH-+NH4+═NH3•H2O，
故答案為：OH-+NH4+═NH3•H2O；
②石灰乳、CaSO4、H2O在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，只有硫酸完全電離，則（石灰乳）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O的離子反應(yīng)為（石灰乳）Ca（OH）2+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O，故答案為：（石灰乳）Ca（OH）2+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O；
③CO32-+2H+═CO2↑+H2O可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)，如Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，③中具有很好的開(kāi)放性，③答案不唯一，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素． Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍． W是金屬，X、W可分別與Z形成原子個(gè)數(shù)比1：1和2：1兩種化合物．Q的單質(zhì)是最常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料．
（1）寫出Q在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）YZ2的電子式是．
（3）用元素符號(hào)表示Y、Z、W原子半徑由大到小的順序Na＞C＞O．
（4）W2Z2與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）上述元素中有兩種非金屬元素位于同主族，能判斷它們非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（膠體）．
（6）在25℃時(shí)、l0lkPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價(jià)氧化物，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol e放熱190.0kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖表示從烷烴A開(kāi)始的一系列反應(yīng)（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有3個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、2種氫原子．回答下列問(wèn)題：

（1）屬于取代反應(yīng)的有①②．（填框圖中序號(hào)，下同），屬于加成反應(yīng)的有④⑥⑦，屬于消去反應(yīng)的有③⑤．
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）B→DCH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH=CH2+NaBr+H2O．
（3）在銅存在的條件下C被催化氧化：2CH3CHOHCH3+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；
（4）D在一定條件下生成高分子化合物：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；若B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：A＞B＞D＞CB．非金屬性：C＞A
C．金屬性：D＞BD．原子半徑：B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑          
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H2↑+O2↑    
 D．天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)?min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol HO
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用足量CO還原14.4g某鐵的氧化物，將生成的CO2全部通入470ml0.5mol/L的石灰水中得到20g白色沉淀，通過(guò)計(jì)算求出鐵的氧化物的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低．（本題氣體數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（1）將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體 6.72L（假設(shè)不含N2O4），則該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉部分溶解，卻無(wú)氣體產(chǎn)生．向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾后對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌后灼燒得到固體物質(zhì)4.8g，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并求出該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）將13克鋅加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，鋅全部溶解，得到無(wú)色氣體2.464L（已知常溫下N2O3為液體），測(cè)得反應(yīng)后的溶液pH=0（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無(wú)變化）．取少量反應(yīng)后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，無(wú)刺激性氣味的氣體生成．試求該無(wú)色氣體的組成及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．其中A是一種常見(jiàn)的烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14．乳酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，用途廣泛．
已知：

請(qǐng)回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2．A與氫氣的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)反應(yīng)，反應(yīng)得到的產(chǎn)物一氯代物有1種．
（2）乳酸中的官能團(tuán)有（填名稱）羥基和羧基．
（3）寫出下列化學(xué)方程式：
①乳酸與足量鈉反應(yīng)．
②淀粉生成E．
③乳酸生成D．
④A合成高分子化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4LCl2中含有NA個(gè)Cl2分子
B．1L 0.1mol．L-1Na2SO4溶液中有0.1NA個(gè)Na+
C．從1L1mol．L-1的NaCl溶液中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為0.01mol．L-1
D．1molCa變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA

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