【題目】下列物質(zhì)都是常見(jiàn)的食品添加劑，其中使用時(shí)必須嚴(yán)格控制用量的是( )。

A.料酒B.食醋C.蔗糖D.亞硝酸鈉

【答案】D

【解析】

A．料酒也是一種調(diào)味品，對(duì)人無(wú)害，不必嚴(yán)格控制用量，故不選A；
B．食醋的成分是醋酸，食醋是一種調(diào)味品，一般情況下對(duì)人無(wú)害，不必嚴(yán)格控制用量，故不選B；
C．蔗糖是可食用的甜味劑，對(duì)人無(wú)害，不必嚴(yán)格控制用量，故不選C；
D．亞硝酸鹽有毒，過(guò)量食用會(huì)導(dǎo)致人死亡，添加到食品中要嚴(yán)格控制用量，故選D；
選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。

I. 用純凈的碳酸鈉固體配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。

(1)稱(chēng)取Na2CO3固體的質(zhì)量是______________________g。

(2)配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作，按照操作順序，第4步是_________(填字母)。

a. 定容 b. 計(jì)算 c. 溶解 d. 搖勻 e. 轉(zhuǎn)移 f. 洗滌 g. 稱(chēng)量

(3)下列說(shuō)法中，正確的是_____________________(填字母)。

a. 定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小

b. 定容時(shí)，如果加水超過(guò)刻度線，要用滴管吸出

c. 轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

d. 搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線

II. 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：

(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42―、Ca2+離子，依次加入的試劑及其用量是 ______________、 _______________、 (過(guò)濾)、 _______________。

(2)已知：幾種鹽的溶解度

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

溶解度(20°C，100gH2O時(shí))

36.0

21.7

9.6

37.2

①寫(xiě)出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

②寫(xiě)出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。

(4)制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。

①檢驗(yàn)用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。

②測(cè)定該純堿的純度，下列方案中可行的是__________(填字母)。

a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)其質(zhì)量為b g

b. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重b g

c. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)其質(zhì)量為b g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：

（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。

（2）溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過(guò)量試劑A反應(yīng)的離子方程式為_______________，溶液a與過(guò)量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為__________________。

（3）溶液b與過(guò)量試劑B反應(yīng)生成濾渣c的離子方程式為_______________________。

（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱(chēng)），實(shí)驗(yàn)室里還常往NaAlO2溶液中通入過(guò)量的_______來(lái)制取A1(OH)3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2的利用是國(guó)際社會(huì)普遍關(guān)注的問(wèn)題。

（1）CO2的電子式是______。

（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇，但若反應(yīng)溫度過(guò)高，乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇。

獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步：

Ⅰ．

Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇

① 步驟Ⅱ的熱化學(xué)方程式是______。

② 研究反應(yīng)溫度對(duì)EC加氫的影響（反應(yīng)時(shí)間均為4小時(shí)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)溫度/ ℃

EC轉(zhuǎn)化率/ %

產(chǎn)率/ %

乙二醇

甲醇

160

23.8

23.2

12.9

180

62.1

60.9

31.5

200

99.9

94.7

62.3

220

99.9

92.4

46.1

由上表可知，溫度越高，EC的轉(zhuǎn)化率越高，原因是______。溫度升高到220 ℃時(shí)，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是______。

（3）用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的______極（填“正”或“負(fù)”），生成甲醇的電極反應(yīng)式是______。

（4）CO2較穩(wěn)定、能量低。為實(shí)現(xiàn)CO2的化學(xué)利用，下列研究方向合理的是______（填序號(hào)）。

a．選擇高能量的反應(yīng)物和CO2反應(yīng)獲得低能量的生成物

b．利用電能、光能或熱能活化CO2分子

c．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】潔廁靈和84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，生成有毒的氯氣。代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B. 1molNaCl含有的電子數(shù)為

C. Cl2只作還原產(chǎn)物

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將溶解在水中，形成的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某探究性學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

試驗(yàn)溫度/K

溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s

KMnO4溶液（含硫酸）

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

5

0.1

3

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

5

t1

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=__________，T1=__________；通過(guò)實(shí)驗(yàn)__________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_______________；利用實(shí)驗(yàn)B 中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4span>)= __________。

實(shí)驗(yàn)二：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)步驟：

（a）檢查裝置的氣密性后，添加藥品；

（b）反應(yīng)開(kāi)始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；

（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(上圖乙)。

（3）根據(jù)反應(yīng)的圖像(圖乙)分析：0-lmin鹽酸與鎂反應(yīng)比1-2min反應(yīng)快的原因：_____________。

（4）對(duì)照實(shí)驗(yàn)：用20mL水代替酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：當(dāng)水滴入錐形瓶中，注射器的活塞_________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)向右移動(dòng)。

問(wèn)題分析：針對(duì)上述現(xiàn)象，上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，則忽略下問(wèn)；若不合理，請(qǐng)改進(jìn)上述裝置使其變成合理的裝置圖：_____________ (用必要的文字或裝置圖進(jìn)行回答)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素及化合物，其中工、ll、Ⅲ是生物大分子，x、y、 z代表不同的小分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中Ⅰ在動(dòng)物細(xì)胞中是______，其基本組成單位x是______

（2）若II是染色體的主要成分，則y是______

（3）圖中x，y，z共有的化學(xué)元素是＿。

（4）在生物體中的z，其結(jié)構(gòu)通式為______；請(qǐng)列舉出Ⅲ的兩個(gè)功能： ______、______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理，下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料

B. 反應(yīng)②也是SO2資源利用的方法之一

C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)

D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

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