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(1)二氧化硫是重要的大氣污染物，大量二氧化硫主要來源________．

(2)二氧化硫不但本身污染大氣，它在大氣中經塵粒催化，與水、氧氣作用，形成危害更大的酸雨．形成酸雨的有關化學反應方程式為：________．

(3)火力發(fā)電廠常用熟石灰吸收煤燃燒產生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏，則有關反應的化學方程式為________．

(4)某地酸雨經檢驗含：c(Na+)＝2.3×10－5mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH4+)＝7.0×l0－6mol/L，c(SO42－)＝2.5×10－6mol/L．則該酸雨的pH值為：________

答案：
解析：

　　(1)工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料

　　(2)SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O22H2SO4

　　(3)SO2＋Ca(OH)2CaSO3＋H2O

　　2CaSO3＋O2CaSO4

　　(4)pH＝5


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8SO2+2Fe2O3，該反應中被氧化的元素是
Fe、S
Fe、S
（填元素符號）．當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為
11.2
11.2
L．
（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
．
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是
m
80
m
80
+
n
233
×100%
m
80
m
80
+
n
233
×100%
（用含字母的代數式表示，不用化簡）．
（3）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為
試管a中出現淡黃色渾濁
試管a中出現淡黃色渾濁
．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是
Ⅲ
Ⅲ
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=
2c（SO32-）+c（HSO3-）
2c（SO32-）+c（HSO3-）
（用含硫微粒濃度的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源：2013屆天津市天津一中高三第四次月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2：
，該反應中被氧化的元素是    (填元素符號)。當該反應轉移2．75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為   L。
(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3熔點為16． 8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是             。
②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置制取氧氣的化學方程式        。

③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是           。
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是   (用含字母的代數式表示，不用化簡)。
(3)某學習小組設計用如右圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為              。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為          。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c(Na+)=              （用含硫微粒濃度的代數式表示)。）】

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省開封市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。 （1）T業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3該反應中被氧化的元素是_______（填元素符號）。當該反應轉移2. 75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為_______L。

（2）實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率(已知SO3。熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）。

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。

②當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是______。

③實驗結束后，若裝置D增加的質量為mg，裝置E中產生白色沉淀的質量為ng，則此條件下二氧化硫的轉化率是______（用含字母的代數式表示，不用化簡）。

（3）某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質，設計如下圖實驗裝置。

B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_______；

C中反應的離子方程式為______ ；D中的實驗現象為______ ；E裝置的作用是______。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。

(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2：

，該反應中被氧化的元素是    (填元素符號)。當該反應轉移2．75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為   L。

(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3熔點為16． 8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是             。

②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置制取氧氣的化學方程式        。

③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是           。

④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是   (用含字母的代數式表示，不用化簡)。

(3)某學習小組設計用如右圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為              。

②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀

上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為          。

③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c(Na+)=              （用含硫微粒濃度的代數式表示)。）】

 

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