19．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0．下列敘述中，正確的是（　　）
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
D．改變條件，又達(dá)新平衡，此時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大

分析 A．W為固體，增大W的用量，不影響平衡的移動(dòng)；
B．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)降低，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)；
C．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；
D．若改變壓強(qiáng)或濃度，平衡常數(shù)不變，若降低溫度，平衡常數(shù)減小．

解答 解：A．W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)不變說(shuō)明到達(dá)平衡，說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，若減小溫度，平衡側(cè)重逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)會(huì)減小；若改變的是濃度或壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度等影響對(duì)化學(xué)平衡的影響，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度的影響，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟③和步驟⑥該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是過(guò)濾、蒸餾．
（2）步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-．步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以雙氧水（H2O2），請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大得多，苯與水互不相溶．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：取少量提取碘后的溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明含有單質(zhì)碘．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，用所給的試劑，按滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有abdf．
a、天平b、燒杯 c、錐形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、膠頭滴管 g、移液管
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集Cl2小于2L，原因是電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng) ．此副反應(yīng)的產(chǎn)物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過(guò)它的水解形成次氯酸．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置（如圖3）是d（填代號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．以某工業(yè)廢玻璃粉末（主要含Al2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2）為原料回收氧化鋁和制備氫氧化鈰[Ce（OH）4]．
已知：CeO2是一種重要的稀土氧化物，不溶于水與稀硫酸；酸性條件下，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
實(shí)驗(yàn)流程如下：

I．回收氧化鋁
（1）濾液A中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe3+Al3+（填離子符號(hào)）；濾渣B的主要成分是Fe（OH）3．
（2）寫(xiě)出濾液A中含有的某金屬陽(yáng)離子與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到濾液B的離子方程式Al3++4OH-=[Al（OH）4]-．
（3）試劑a是D（填序號(hào)）．
A．NaOH溶液      B．氨水      C．稀硫酸      D．二氧化碳
Ⅱ．制備氫氧化鈰
取上述實(shí)驗(yàn)流程中所得濾渣A 10.0g繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（4）反應(yīng)①的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（5）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物HT作為萃取劑能將Ce4+從水溶液中萃取出來(lái)，HT不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（6）取上述流程中得到的全部Ce（OH）4產(chǎn)品加硫酸溶解后，與0.1000mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)（發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則濾渣A中Ce元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.50%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．甲同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，他使用鎂片與鋁片作電極，放入 稀H2SO4溶液中，如圖所示•
①寫(xiě)出電池中正極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：
正極：2H++2e-=H2↑．
總反應(yīng)的離子方程式：2H++Mg=Mg2++H2↑．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲同學(xué)判斷出Mg活動(dòng)性更強(qiáng) （填寫(xiě)元素符號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然發(fā)生能量的變化
B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
D．斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4•7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是途徑② ；
上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過(guò)濾操作，過(guò)濾所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流．
（3）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（4）通過(guò)途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為（用離子方程式表示）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O．
（5）測(cè)定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中x值的實(shí)驗(yàn)方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無(wú)水硫酸銅，冷卻后稱量．此變化的化學(xué)方程式為：CuSO4•xH2O═CuSO4+xH2O，但溫度過(guò)高，CuSO4會(huì)繼續(xù)分解為CuO和SO3．
在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，稱量操作至少進(jìn)行4次．若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是abd．
a．加熱溫度過(guò)高
b．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)
c．加熱后放在空氣中冷卻
 d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是（　�。�
A．阿佛加德羅B．道爾頓C．牛頓D．門(mén)捷列夫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-
C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案