Question

4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A． 7.2g CaO₂晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3N_A
• B． 反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol放出熱量9.2kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6N_A
• C． 0.1mol/LNH₄Cl溶液中Cl^-離子數(shù)目為0.1N_A
• D． 0.1molH₂O₂分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3N_A

Answer 1

分析 A、求出 CaO₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CaO₂由鈣離子和過氧根構(gòu)成來分析；
B、反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子；
C、溶液體積不明確；
D、H₂O₂分子中含2個極性共價鍵．

解答 解：A、7.2gCaO₂晶體的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7.2g}{72g/mol}$=0.1mol，而CaO₂晶體中含1個鈣離子和1個過氧根離子，故0.1molCaO₂中含0.2mol離子，故A錯誤；
B、反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 N_A，故B正確；
C、溶液體積不明確，故無法計算氯離子數(shù)目，故C錯誤；
D、H₂O₂分子中含2個極性共價鍵，故0.1 mol H₂O₂分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.2 N_A，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用、物質(zhì)的狀態(tài)和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．