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下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數據，請回答問題：

溫度（℃）

10

20

40

60

80

KNO3

20．9

31．6

63．9

110

169

NaCl

35．8

36

36．6

37．3

38．4

       （1）40℃時，將70gKNO3固體加入100g水中，充分攪拌，形成的溶液質量為        g。

       （2）60℃時，KNO3的飽和溶液中含有少量NaCl，可通過          方法獲得較純凈的KNO3晶體。

       （3）t℃時，NaCl和KNO3的飽和溶液溶質質量分數相同，該溫度范圍是          。

       A．10℃~20℃          B．20℃~40℃   C．40℃~60℃      D．60℃~80℃

       （4）向20mL水中溶解一定量KNO3固體的操作如下圖：請根據實驗現象和溶解度數據回答：A、B、C中溶液一定不飽和溶液的是         。當x =          g時，B中恰好沒有固體剩余。


（1）163．9   （2）降溫結晶   （3）B   （4）A   1．32


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


聚四氟乙烯的耐熱性和化學性質的穩(wěn)定性都超過了其他材料，號稱“塑料王”。在工業(yè)生產上有廣泛的應用，其合成路線如圖所示：

（1）在方框內填寫合適的有機物的結構簡式。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

B―→C________________________________________________________________________；

C―→D________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某�；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數。

（1）方案一:稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是              。

（2）方案二:按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

 

① 實驗前先                。分液漏斗中應該裝           （“鹽酸”或“硫酸”）。D裝置的作用是                            。

② 實驗中除稱量樣品質量外，還需稱              裝置前后質量的變化。

③ 根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是                                             。

（3）方案三:稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算:

① 過濾操作中，除了燒杯，漏斗外，還用到的玻璃儀器有                    。

② 實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                 。

③ 已知稱得樣品21.2g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       碳元素是構成物質種類最多的一種元素，許多物質與我們的生活息息相關。

（1）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長為154．45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確      ，理由是                       。

（2）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)碳原子的電子排布圖                  ，該物質的K原子和C60分子的個數比為           。

（3）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是           。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數目為                。

（4）Fe（CO）5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。

       ①寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式           ；兩者相比較沸點高的為_________                （填分子式）。

       ②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）5（s）=Fe（s）+5CO（g），已知：反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為         。

（5）NiXO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0．88，晶胞邊長為4．28×10－10m。晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為___________m（精確至0．01）。若晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，此晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的最簡整數比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設計實驗方案是科學探究的重要環(huán)節(jié)。以下化學實驗設計中，能達到實驗目的的是（   ）

       A．用銅和稀硫酸反應制取硫酸銅溶液   

       B．用石灰石除去氯化鈣溶液中混有的鹽酸

       C．用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體   

       D．用酚酞試液檢驗暴露在空氣中的NaOH固體是否變質

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A.強電解質一定是離子化合物,弱電解質一定是共價化合物

B.強電解質一定是易溶化合物,弱電解質一定是難溶化合物

C.SO3溶于水后水溶液導電性很強,所以SO3是強電解質

D.屬于共價化合物的電解質在熔化狀態(tài)下一般不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A.pH=3的酸溶液稀釋100倍后pH=5

B.在相同溫度下,pH=3的溶液和pH=5的溶液相比,前者氫離子濃度是后者的

100倍

C.相同溫度相同濃度的鉀鹽溶液中,酸式鹽的pH一定等于正鹽的pH

D.碳酸鈉溶液在室溫時的pH一定大于60℃時的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知元素X、Y的原子最外層分別有n個和(m－5)個電子，次外層分別有(n＋2)個和m個電子，據此推斷：

(1)元素X和Y分別是________和________(填元素符號)；其電子排布式分別為_________和_________；其價電子的電子排布圖分別為_________和_________。

(2)這兩種元素最高價氧化物對應水化物和NaOH三者之間發(fā)生反應的離子方程式為：_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


“納米材料”是直徑為幾納米至幾十納米的材料(1 nm＝10－9m)。其研究成果已應用于醫(yī)學、軍事、化工等領域。如將“納米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性質是(　　)

A．能全部通過半透膜                B．能全部通過濾紙

C．有丁達爾現象                    D．有電泳現象

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同步練習冊答案