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【題目】下列電子式或用電子式表示化合物形成過程正確的是(　　)

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

A.NH3分子中的N原子上有1對孤對電子，與H+結合，形成NH4+，電子式為：，A錯誤；

B.Cl原子最外層有7個電子，與C原子的一個成單電子形成共用電子對，從而使CCl4分子中的每個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，電子式為，B錯誤；

C.Mg原子最外層有2個電子，容易失去，使次外層變?yōu)樽钔鈱樱_到8個電子的穩(wěn)定結構， 2個Cl原子最外層都有7個電子，容易獲得1個電子，達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，形成的2個Cl-與Mg2+通過離子鍵結合，電子式為：，C錯誤；

D.H、Cl都是非金屬性原子，二者通過1對共用電子對結合，使每個原子都達到穩(wěn)定結構，電子式為：，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1 ＝－99kJ·mol－1

② CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1

③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3

（1）CO2的電子式是________________。

（2）ΔH3＝______kJ·mol－1，②反應正向的熵變ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖。

①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝_____ mol·L－1·min－1。

②圖示的溫度T1______T2（填寫“>”、“<”或“=”）

（4）T1溫度時，將2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(上述②反應)達到平衡后，若CO2轉化率為50%，此時容器內的壓強與起始壓強之比為________；反應②在該溫度達到平衡時，其平衡常數的數值為_______。

（5）若反應②在原電池條件下實現，請寫出酸性條件下惰性電極上由CO2生成CH3OH的電極反應式：____________________,該電極為原電池的_______極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關焰色反應的實驗操作及注意事項正確的是(　　)

A.只有把鹽配制成溶液才能進行焰色反應

B.實驗時用鉑絲直接蘸取藥品在酒精燈上灼燒

C.可以用鐵絲代替鉑絲進行焰色反應

D.實驗后要用稀硫酸將鉑絲洗凈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，下列說法正確的是

A. a、c兩元素的最高正價一定相等

B. 原子半徑大小順序為：c>d>b>a

C. a、b兩元素可能形成多種共價化合物

D. c、d二種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：c > d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于某些離子的檢驗及結論中一定正確的

A. 加入稀鹽酸產生無色的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有

D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）

A. H2O B. SF6 C. CCl4 D. PCl5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1 ＝－99kJ·mol－1

② CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1

③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3

（1）CO2的電子式是________________。

（2）ΔH3＝______kJ·mol－1，②反應正向的熵變ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖。

①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝_____ mol·L－1·min－1。

②圖示的溫度T1______T2（填寫“>”、“<”或“=”）

（4）T1溫度時，將2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(上述②反應)達到平衡后，若CO2轉化率為50%，此時容器內的壓強與起始壓強之比為________；反應②在該溫度達到平衡時，其平衡常數的數值為_______。

（5）若反應②在原電池條件下實現，請寫出酸性條件下惰性電極上由CO2生成CH3OH的電極反應式：____________________,該電極為原電池的_______極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)。

（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_________。

(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是______________________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________________。

(3)由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見：_________________________。

（方案2）用下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是__________。

A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯

（方案3）按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

(5)步驟②生成沉淀的離子方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的過程中各種微粒的物質的量分數隨pH的變化關系如圖所示(H3PO4)的三級電離常數依次為Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK)。下列敘述錯誤的是

A. pKa1=2.16

B. 溶液呈中性時，[H2PO4-]>[HPO42-]

C. 反應PO43-+H2OHPO42-+OH-的pK=1.68

D. Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]

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