14．兩種堿的混合物共8g與100mL2mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則混合物組成可能是（　　）
A．NaOH、KOHB．NaOH、Cu（OH）2C．Fe（OH）2、Cu（OH）2D．Fe（OH）2、Fe（OH）3

分析 100mL2mol/L的鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量n=0.1L×2mol/L=0.2mol，結(jié)合氯元素守恒計算分析判斷，

解答 解：A．NaOH、KOH物質(zhì)的量分別為x、y，x+y=0.2mol，40x+56y=8，y=0，故A錯誤；
B．NaOH、Cu（OH）2 物質(zhì)的量分別為x、y，x+2y=0.2mol，40x+98y=8，y=0，故B錯誤；
C．Fe（OH）2、Cu（OH）2物質(zhì)的量分別為x、y，2x+2y=0.2mol，90x+98y=8，y＜0，故C錯誤；
D．Fe（OH）2、Fe（OH）3物質(zhì)的量分別為x、y，2x+3y=0.2mol，90x+107y=8，x=0.05，y=$\frac{1}{28}$，混合物組成可能是Fe（OH）2、Fe（OH）3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了混合物組成的分析計算，注意元素守恒的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．現(xiàn)有一種無色的鮮花營養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計并完成了如圖所示的實驗．

根據(jù)以上實驗，請你填空．
①由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是K2CO3（填化學(xué)式），寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式是Ca（NO3）2+Na2CO3↓=CaCO3↓+2NaNO3．
②若測得原營養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2：1，則原營養(yǎng)液是由3種溶質(zhì)配制成的．
③某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3的數(shù)目之比為2：5：1，則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高正化合價+2+1+5+7+1+5+3
最低負(fù)化合價-2-3-1-3
（1）上述元素中處于同一主族的有③和⑥、④和⑦；處于第3周期的有②④⑤⑥⑧；（以上均用編號表示）．
（2）已知A元素原子的M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則A在周期表中位置為第3周期ⅥA族；
B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$，則B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（3）三氧化鈾是一種兩性氧化物，它在溶液中可以以UO22+和U2O72-形式存在，按要求寫出UO3與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：
①UO3與強(qiáng)堿反應(yīng)2UO3+2OH-=U2O72-+H2O；
②UO3與強(qiáng)酸反應(yīng)UO3+2H+=UO22++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．氯堿工業(yè)中制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．學(xué)校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如圖：

請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是過濾，所用玻璃儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）在第Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為NaOH溶液（寫化學(xué)式）．
（3）試劑丙為Na2CO3溶液（寫化學(xué)式）．判斷試劑丙是否過量的方法是：向上層清液中滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則Na2CO3過量．
（4）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知兩種常見金屬A（地殼中含量第二的金屬）、B（紅色金屬）分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，其中D為紅棕色氣體．
回答以下問題：

（1）D為大氣污染物，產(chǎn)生的環(huán)境污染有化學(xué)煙霧、酸雨（列舉兩個）．
（2）G溶液蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶所得產(chǎn)物的俗名是膽礬或藍(lán)礬．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O：
（4）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為SO2+NO2+H2O=2H++SO42-+NO；
（5）6.4gB與過量X溶液（8mol/L、60mL）充分反應(yīng)后，生成的還原產(chǎn)物有C、D，反應(yīng)后溶液中所含X為n mol，此時溶液中所含X的陰離子的物質(zhì)的量為n+0.2mol．
（6）常溫下A與Y的稀溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽W，關(guān)于固體W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）．其中N是紅棕色的化合物．
①M(fèi)由兩種化合物組成，其中含有F；將M通入BaCl2溶液，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
②若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體N，產(chǎn)生的氣體M恰好被0.3L 1mol•L-1NaOH溶液完全吸收得溶液1，則反應(yīng)IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在aXm+和bYn-兩種簡單離子（X、Y都是短周期元素）中，已知Yn-比Xm+多兩個電子層，下列關(guān)系或說法正確的是（　�。�
A．X只能是第二周期的元素B．a一定比b小
C．b-a+m+n一定等于16D．Y只能是第三周期的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列不熊說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的有幾項：①HCl比H2S穩(wěn)定：②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4的非羥基氧數(shù)目比H2SO4的非羥基氧數(shù)目多；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子；⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe生成FeS；⑦HCl的酸性比H2S的酸性強(qiáng)；⑧沸點(diǎn)：H2S＞HCl．（　�。�
A．2項B．3項C．4項D．5項

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．按如圖的實驗裝置進(jìn)行實驗，其中a、b、c、d均為惰性電極．電解質(zhì)溶液分別為硫酸銅和飽和氯化鈉溶液，通電一段時間后，根據(jù)下列現(xiàn)象作出判斷：【假設(shè)電解質(zhì)均足量】
（1）若b極上有紅色物質(zhì)生成，則電源A極是正極；
（2）若乙池產(chǎn)生的氣體明顯多于甲池，則甲池電解質(zhì)是硫酸銅；
（3）若乙池中加入酚酞后d極溶液先變紅，則電源A極是正極；
（4）若d極氣體能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則a極是陰極
（5）若電子由c極流向b極，則c極是陽極，電源A極
是正極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在做銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實驗時，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的銅分別與等體積且足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，銅完全溶解后，前者溶液呈綠色，后者溶液呈藍(lán)色（溶液體積變化忽略不計）．針對這種現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了討論．請回答：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）一些同學(xué)認(rèn)為：Cu2+濃度差異引起了這種現(xiàn)象，你認(rèn)為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），依據(jù)是銅離子的物質(zhì)的量相同．
另一些同學(xué)認(rèn)為：溶液呈綠色可能是Cu2+與NO2混合的結(jié)果，并用實驗進(jìn)行了證明，請簡述實驗方案與實驗現(xiàn)象：對綠色溶液加熱，容器上部出現(xiàn)紅棕色，且溶液變成藍(lán)色．
（3）銅與硝酸反應(yīng)后產(chǎn)生NO和NO2對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收．已知NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一種鈉鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．

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同步練習(xí)冊答案