Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)過(guò)程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v（B）=0.1 mol/（L?min）
• B、t₁時(shí)改變的條件可能是升高溫度
• C、t₃時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c（B）不變
• D、t₄時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c（B）不變

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、再根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（B）；
B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，正逆速率都減小，并且正反應(yīng)速度降低的幅度更大，反應(yīng)正向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
C、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，速率增大，平衡不移動(dòng)，容器體積減小，此時(shí)c（B）變大，據(jù)此判斷；
D、使用催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，此時(shí)c（B）不變，據(jù)此判斷；

解答： 解：A、通過(guò)圖1可知，v（B）=

0.2mol 2L

2min

=0.05 mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；
B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)，正逆速率都減小，并且正反應(yīng)速度降低的幅度小，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，速率增大，平衡不移動(dòng)，容器體積減小，此時(shí)c（B）變大，故C錯(cuò)誤；
D、使用催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，此時(shí)c（B）不變，故D正確．

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象問(wèn)題，難度不大，注意圖2中縱坐標(biāo)是表示逆反應(yīng)速率，注意條件變化逆反應(yīng)速率隨實(shí)際變化．