Question

（07年上海卷）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的質量分數(shù)為           

（2）所得溶液中Cl^－的物質的量為        mol

（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝              。

 

Answer 1

答案：（1）10.7％ 

（2）0.25 

（3）32

解析：此題考查的是氫氣和氯氣的反應，以及氯氣和NaOH的反應。 

解：（1）n(NaOH)=0.1L×3.00mol/L

                        =0.3mol

        w(NaOH)=0.3mol×40g/mol÷(100ml×1.12g/mL) ×100%

                    ≈10.7％

      (2)由鈉守恒可知，溶液中

    n(NaOH)＝n(NaCl) ＋n(NaClO)

    n(Cl^－)=0.3mol－0.0500mol

                 =0.25mol

      (3)Cl₂+H₂=2HCl     Cl₂+2NaOH= NaCl+ NaClO+H₂O

由反應方程式可知：與NaOH反應的氯氣為0.05mol,該反應生成的NaCl為0.05mol,因此氫氣燃燒產生氯化氫為0.20mol，則氫氣為0.1mol.總的氯氣為0.15mol。所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝32