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如圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末．F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等．請據此回答下列問題：

（1）寫出下列各物質的化學式：A．

Na₂O₂

SO₂

H₂SO₄

（2）寫出圖中編號的化學方程式：①

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

②

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．

分析：F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等，則F是SO₂，硫和氧氣反應生成二氧化硫，E是淡黃色粉末，則E是S，C是O₂，A是淡黃色粉末且能和二氧化碳反應生成氧氣，則A是Na₂O₂，B是Na₂CO₃，二氧化硫反應生成G，G和水反應生成H，H能和銅反應生成二氧化硫，則H是H₂SO₄，G是SO₃，結合物質的性質分析解答．

解答：解：F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等，則F是SO₂，硫和氧氣反應生成二氧化硫，E是淡黃色粉末，則E是S，C是O₂，A是淡黃色粉末且能和二氧化碳反應生成氧氣，則A是Na₂O₂，B是Na₂CO₃，二氧化硫反應生成G，G和水反應生成H，H能和銅反應生成二氧化硫，則H是H₂SO₄，G是SO₃，
（1）通過以上分析知，A是Na₂O₂，E是S，F(xiàn)是SO₂，H為H₂SO₄，故答案為：Na₂O₂；S；SO₂；H₂SO₄；
（2）A是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
H是硫酸，在加熱條件下，銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，反應方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點評：本題考查了無機物的推斷，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合考查與運用，為高考常見題型，以“淡黃色粉末、有刺激性氣味有漂白性氣體”為突破口結合物質之間的轉化來推斷，常見淡黃色粉末有：溴化銀、硫、過氧化鈉，注意二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，為易錯點．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省連云港市高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃0H(g)

（1）不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

①該反應△H O,△S 0(填“>”或“<”)，則該反自發(fā)進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）

②實際生產條件控制在250℃、l,3×l0⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是。

（2）某溫度下，將2molCO和6mOlH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=O.l mol·L ^-1。

①該反應的平衡常數K= ：

②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有

關說法正確的是（填序號）。

a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃0H)增大

③若保持同一反應溫度將起始物質改為a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃0H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應滿足的關系為，且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

有關元素A、B、C、D的信息如下：
元素有關信息
A 最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
B 地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質量比為 7：12的化合物（丙）
C 單質曾用于焊接鋼軌
D 單質是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色
請回答下列問題：
（1）用C單質來焊接鋼軌的化學方程式是．
（2）有關C與D元素，下列說法正確的是（填序號）．
①C或D的高價鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質做成的槽車，都可用來運輸甲的稀溶液
③C、D的單質與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應
④C的合金可用來做車船材料和門窗等
（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應，生成物中A元素只顯其最高價態(tài)，該反應的離子方程式是．
（4）現(xiàn)取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產生了3.9g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是mL．
（5）已知：2AB₂（g）A₂B₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AB₂和A₂B₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．
①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是點．
②25min時，增加了（填物質的化學式）mol．
③a、b、c、d四個點中所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是（填字母）．

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年江蘇省淮安市洪澤中學高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

有關元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
B	最外層電子數是次外層電子數的2倍
C	M層上有3個電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	最高正價與最低負價代數和為6

請回答下列問題：
（1）寫出物質甲與乙反應的離子方程式______
（2）下列說法不正確的是______（填序號）．
①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應的離子方程式為：______
（4）已知：2AO₂（g）

A₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO₂和A₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示．
①該反應是由______開始反應的．（填“正反應”、“逆反應”、或“正逆反應同時”．）
②a、b兩個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是______．
③前10min內用AO₂表示的化學反應速率v（AO₂）=______mol?L^-1?min^-1．

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科目：高中化學 來源：2009年北京市朝陽區(qū)高考化學一模試卷（4月份）（解析版） 題型：填空題

有關元素A、B、C、D的信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
B	地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質量比為 7：12的化合物（丙）
C	單質曾用于焊接鋼軌
D	單質是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色

請回答下列問題：
（1）用C單質來焊接鋼軌的化學方程式是    ．
（2）有關C與D元素，下列說法正確的是    （填序號）．
①C或D的高價鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質做成的槽車，都可用來運輸甲的稀溶液
③C、D的單質與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應
④C的合金可用來做車船材料和門窗等
（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應，生成物中A元素只顯其最高價態(tài)，該反應的離子方程式是    ．
（4）現(xiàn)取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產生了3.9g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是    mL．
（5）已知：2AB₂（g）

A₂B₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AB₂和A₂B₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．
①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是    點．
②25min時，增加了    （填物質的化學式）    mol．
③a、b、c、d四個點中所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是    （填字母）．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2后改變互不相同的某一條件反應速率隨時間變化的關系圖，t3~t4階段使用了催化劑。下列說法錯誤的是

[ ]

A．若t1=15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004 mol·L^-1·s^-1
B．t4~t5階段改變的條件為減小壓強，t5~t6階段改變的條件是升高化學反應的溫度
C．B的起始物質的量為0.02 mol
D．該化學反應的表達式為：3A(g)

B(g)+2C(g)

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